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专题一
第一单元丰富多彩的化学物质知识点整理
1、物质的分类方法（见课本
专题一
第二单元
研究物质的实验方法
一、物质的分别与提纯
方法
合用范围
注意事项
应用举例
过滤
固体和液体混淆物分别
一贴、二低、三靠
粗盐的提纯
①加热蒸发皿使溶液蒸
分别KCl和KNO3
混淆物中各成分在水中
发时，要用玻璃棒不断搅
蒸发和
混淆物(溶于热水
溶解度不同，包括蒸发结
动溶液；②当蒸发皿中出
结晶
配制成浓溶液，降
晶和降温结晶
现较多的固体时，即停止
温结晶，过滤。)
加热
溶质在互不相溶的溶剂
选择的萃取剂选择：①和
里的溶解度不同，用一种
原溶剂互不相溶。②对溶
用四***化碳萃取
萃取
溶剂把溶质从它与另一
质的溶解度要远大于原
溴水里的溴
种溶剂所组成的溶液中
溶剂。③不与原溶液反
提取出来
应。
①翻开上端玻璃塞，使漏
斗内外空气相通。②翻开
四***化碳和水的
分液
互不相溶的液体混淆物
旋塞，使下层液体慢慢流
分别
出，实时封闭旋塞，上层
液体由上口倒出
①除掉水等液体中难挥
①要垫石棉网；②防备液
蒸馏
发或不挥发的杂质②沸
体暴沸，加少量沸石；③
①石油的蒸馏
点差别较大的互溶液体
温度计水银球的地点；④
②制蒸馏水
混淆物
冷凝水的流向，下进上出
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二、离子查验
离
所加试剂(或方法)
现象
子
Cl－
3
3
产生白色积淀且不
AgNO溶液、稀
HNO
溶于稀***
2-
稀HCl、BaCl
溶液
白色积淀且不溶于
SO
4
2
稀盐酸
+
NaOH溶液（加热），
使润湿的红色石蕊
NH4
红色石蕊试纸
变蓝
+
焰色反响（物理变
火焰呈黄色、经过
K、
Na+
化）
蓝色的钴玻璃察看
火焰呈紫色
离子方程式
Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
SO42-+Ba2＋=BaSO4↓
4+
+OH
-
=NH
3
2
NH
↑+HO
注意：用铂丝、铁丝，稀盐酸；不用铜和稀硫酸。
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三、溶液的配制和剖析
1、基根源理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用相关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶
质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制的溶液。
2、主要操作
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容量瓶上标有容量瓶的规格、温度，容量瓶瓶颈有一刻度线。
查验容量瓶是否漏水的方法的重点词：加水、倒置、察看、正立后旋转瓶塞
180℃、
再倒立、再察看
：（或量取）：天平、药匙或量筒和胶头滴管
（冷却至室温）：烧杯和
：容量瓶（注明规格）
：胶头滴管7.
摇匀
8.
装瓶（用细口试剂瓶）
3、注意事项：
采用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
使用前必须检查容量瓶是否漏水。
C不能在容量瓶内直接溶解物质或作反响的容器，
不可长时间贮存溶液，
热溶液需冷却后才能转移到容量瓶。
D定容时，当液面离刻度线
1―2cm时改用滴管，以平视法察看加水至液面最低处与刻度线相切为止。
4、误差剖析：
重点看溶质或溶液体积的量的变化。依据
来判断。
以配制一定物质的量浓度的
NaCl溶液为例。
步骤
错误操作
nB
V
cB
称量
砝码生锈（没有脱落）
增大
不变
偏高
少量NaCl沾在滤纸上
减小
不变
偏低
溶解
为促使NaCl溶解而