文档介绍：【本讲教育信息】一、教学内容研究物质的实验方法(一) 二、考点清单 1. 了解分离、提纯的基本原理 2. 理解不同类型(固体与固体、固体与液体、液体与液体、溶液与胶体、气体与气体) 混合物分离和提纯的方法三、全面突破知识点 1: 物质的分离和提纯分离和提纯有什么不同? 分离——把混合物中几种物质分开, 每一组分都要保留下来, 若原来是固体, 最后还是固体。提纯——保留混合物中的某一主要组分,把其余杂质通过一定方法都除去。分离提纯思想: 用化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”不增:不加入新的物质不减:不消耗被提纯的物质易分:杂质转换为沉淀、气体等易分离除去。如:将 NaCl 溶液中可能存在的 Na 2 SO 4, 转换为沉淀 BaSO 4 分离的方法: 根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同, 可以选用过滤和结晶、蒸馏(或分馏) 、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯。注意: 不同的分离方法都有一定的适用范围, 要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离,且有时需要多种方法配合使用。 1. 过滤(注意点:一贴二低三靠) 原理:利用物质的溶解性差异,将液体和不溶于液体的固体分离开来。实验用品: 漏斗、滤纸、铁架台( 铁圈)、烧杯、玻璃棒。通常用来分离液体和不溶的固体。 2. 蒸发原理:利用加热的方法,使溶液中溶剂不断挥发的过程。实验用品:蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(铁圈) 注意事项: a 、蒸发皿中的溶液不超过容积的 2/3; b 、加热时要不断搅拌,防止局部温度过高而使溶液溅出; c 、当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯,利用余热蒸发至干。 d 、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网。 3. 结晶原理:使溶液过饱和,析出晶体,分离和提纯混合物的一种方法。方法:减少溶剂,降温改变溶解度通常适用于溶解度不同的固体混合物的分离:一种物质的溶解度受温度影响变化较大, 而另一种物质溶解度受温度影响变化不大 4. 萃取原理: 利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同, 用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法如: l 4, 溴难溶于 H 2O, l 4 可以把溴从溴和 H 2O 组成的溶液中萃取出来萃取剂选择条件: 1 )萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2 )溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3 )溶质不与萃取剂发生任何反应操作注意:充分振荡,适当放气,充分静止,然后分液; 分液时保持漏斗内与大气压一致;下层溶液下口出,上层溶液上口出 5. 分液:用于互不相溶的液体的分离实验用品:烧杯、分液漏斗带铁圈的铁架台 6. 蒸馏原理:利用各组分沸点不同,将液态混合物分离和提纯的方法实验用品:蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、石棉网、接液管、锥形瓶用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏操作注意: 1 )先通水,再加热 2 )刚开始收集到的馏分应弃去 3 )全程严格控制好温度 7. 层析原理: 据混合物中各物质被吸附性能的不同, 把它们溶解在某溶剂中, 以层析的方法进行分离小结分离方法分离的物质注意事项举例过滤用于固液混合物的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同, 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶; 对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽对准漏斗上的小孔,使漏斗内外空气相通。打开活塞,使下层液体慢慢流出, 及时关闭活塞, 上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离 NaCl 和 KNO 3 混合物层析溶解在溶剂里的混合物的分离分离墨水中的混合物【典型例题】例1. 下列仪器:①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙, 常用于物质分离的是 A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ③④⑦【解析】掌握常见仪器的分类依据和每种仪器的用途,并弄清其使用时的注意事项。①漏斗: 用来过滤分离固液混合物;③蒸馏烧瓶: 用于液体蒸馏, 分离沸点相差较大的液态混合物; ⑤分液漏斗:萃取分离互不相溶的液态混合物。【答案】 C例 2. 下列物质的分离方法不正确的是() A. 用过滤的方法除去食盐中泥沙 B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用水冲洗的方法从沙里淘金【解析】萃取剂的选择必须满足三个条件: ①萃取剂与原溶剂不混溶、不反应