文档介绍：1 第四章配位化合物****题参考解答 1. 试举例说明复盐与配合物, 配位剂与螯合剂的区别。解复盐(如 KCl · MgCl 2· 6H 2O) 在晶体或在溶液中均无配离子,在溶液中各种离子均以自由离子存在;配合物 K 2 [HgI 4] 在晶体与溶液中均存在[HgI 4] 2- 配离子,在溶液中主要以[HgI 4] 2- 存在,独立的自由 Hg 2+ 很少。配位剂有单基配位剂与多基配位剂:单基配位剂只有一个配位原子,如 NH 3( 配位原子是 N) ;多基配位剂( 如乙二*** H 2N- CH 2- CH 2- NH 2) 含有两个或两个以上配位原子, 这种多基配位体能和中心原子 M 形成环状结构的化合物,故称螯合剂。 2. 哪些元素的原子或离子可以作为配合物的形成体?哪些分子和离子常作为配位体?它们形成配合物时需具备什么条件? 解配合物的中心原子一般为带正电的阳离子,也有电中性的原子甚至还有极少数的阴离子,以过渡金属离子最为常见,少数高氧化态的非金属元素原子也能作中心离子,如 Si( Ⅳ)、 P(Ⅴ) 等。配位体可以是阴离子,如 X -、 OH -、 SCN -、 CN -、 C 2O 4 - 等;也可以是中性分子,如 H 2O、 CO 、乙二***、醚等。它们形成配合物时需具备的条件是中心离子( 或原子) 的价层上有空轨道,配体有可提供孤对电子的配位原子。 3. 指出下列配合物中心离子的氧化数、配位数、配体数及配离子电荷。[CoCl 2 (NH 3 )(H 2 O)(en)]Cl Na 3 [AlF 6]K 4 [) 6] Na 2 [CaY] [PtCl 4 (NH 3) 2]解配合物氧化数配位数配体数配离子电荷[CoCl 2 (NH 3 )(H 2 O)(en)]Cl Co ( +3)6 5 个,分别为 Cl -(2个)、 en、+1 2 NH 3、H 2O Na 3 [AlF 6] Al( +3)66个F --3 K 4 [) 6] Fe( +2 ) --4 Na 2 [CaY] Ca ( +2 )61个Y 4--2 [PtCl 4 (NH 3) 2] Pt( +4 )6 6 个, 4个 Cl -,2个 NH 30 4. 命名下列配合物,指出中心离子的氧化数和配位数。 K 2 [PtCl 6] [Ag(NH 3) 2 ]Cl [Cu(NH 3) 4 ]SO 4 K 2 Na[Co(ONO) 6] Ni(CO) 4 [Co(NH 2 )(NO 2 )(NH 3 )(H 2 O)(en)]Cl K 2 [ZnY] K 3 [) 6]解配合物命名氧化数配位数 K 2 [PtCl 6] 六***合铂(Ⅳ) 酸钾 Pt(+4) 6 [Ag(NH 3) 2 ]Cl 一***化二氨合银(I) Ag(+1) 2 [Cu(NH 3) 4 ]SO 4 硫酸四氨合铜( II) Cu(+2) 4 K 2 Na[Co(ONO) 6] 六亚***根合钴( III) 酸二钾钠 Co(+3) 6 Ni(CO) 4 四羰基合镍 Ni(0) 4 [Co(NH 2 )(NO 2 )(NH 3 )(H 2 O)(en)]Cl 一***化一***基· 一硝基· 一氨·一水· 一乙二***合钴( III) Co(+3) 6 K 2 [ZnY] 乙二***四乙酸根合锌( II) 酸钾 Zn(+2) 6 3 K 3 [)