文档介绍：高一化学摩尔教案
高一化学摩尔教案1
三维目标学问与技能目标：
1、使学生了解摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
2、使学生了解气体摩尔体积的概念及标准状况下的气体摩尔体积。
3、用得较多的则是体积。由于同温同压下，1 mol不同气体都含有相同的体积，为我们定量测定气体体积供应了很大的便利，为此，我们特地提出了气体摩尔体积的概念。
［板书］三、气体摩尔体积( vm)
［讲解］所谓气体摩尔体积( vm)指的是肯定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。
［板书］1、定义：肯定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。符号为vm。
vm =
v
n［讲解］气体的体积与气体物质的量之比，可表示为：
［板书］表达式：
［提问］由此可知，vm的单位是什么呢？
［板书］单位：l·mol-1或m3·mol-1
［讲解］在不同外界条件下，都有一个与之对应的气体摩尔体积，我们把温度0℃、压强为101kpa 定义为标准状况，简写为stp ，气体摩尔体积约为 22、4 l·mol-1。
［板书］2、标准状况下(stp)，1 mol任何气体的体积都约为22、4 l·mol-1。
［讲解］大家在驾驭气体摩尔体积这个概念时，肯定要留意以下几点：
［板书］（1）适用范围：任何气体（包括混合气体）
（2）条件：在肯定温度和压强下（标准状况下vm为22、4 l·mol-1）
物质的量n成正比，
由物质的量相同，推出所含分子数相同。
［小结］同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这一规律被称为阿伏加德罗定律。
v1
v2
n1
n2
n1
n2［板书］3、阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
即同温同压下，适用对象是气体。
［讲解］阿伏加德罗定律还有几个重要的推论。我们可以依据公式pv = nrt（其中p为压强，v为气体体积，n为气体的物质的量，r为常数，t为温度）导出，在肯定条件下p~n、ρ~m、v~m之间的关系。
［课堂小结］通过这节课的学****我们把质量、气体的体积这两个宏观物理量与微粒数这一微观粒子联系起来了。
［板书］小结：
物质的质量（m）
÷m
×m
气体的体积（v）
微粒个数（n）
÷na
×na
物质的量（n）
×vm
÷vm
［布置作业］p17-18 练****5、6［学生］物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，×1023mol-1。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用用于宏观物体
［学生阅读归纳］1mol原子的质量在数值上等于它的相对原子质量。1mol分子的质量在数值上等于它的相对分子质量
［学生阅读归纳］对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1mol离子的质量在数值上等于该离子的式量
［学生］探讨，探究。
［学生1］1、固体、液体体积单位是cm3，而气体体积单位是l，
［学生2］2、在同温同压下，1 mol固体、液体的体积不同。
［学生3］3、在同温同压下，1 mol气体的体积基本相同。不同温度、压强下，1 mol气体的体积不同
［学生］物质体积的大小取决于物质微粒数的多少、微粒本身的大小和微粒之间的距离三个因素。
［学生］当微粒数肯定时，固体、液体的体积主要确定于微粒本身的大小，而气态物质的体积主要确定于微粒之间的距离
［学生］在固、液态中，微粒本身的大小不同，确定了其体积不同，而不同气体在肯定温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，1 mol气体有着近似相同的体积
［学生］因为气体的体积受温度、压强的影响很大，故说到气体体积时必需指明外界条件
［学生］气体体积的单位是l或m3，物质的量的单位mol，所以气体摩尔体积的单位是l·mol-1或m3·mol-1。
(投影练****推断下列说法是否正确，并说明理由：
1、1molo2的体积约是22、4 l。
2、标准状况下，h2的体积为22、4 l。
3、标准状况下，1mol h2的体积恰好为22、4 l。
4、标准状况下，1mol h2so4的体积约为22、4 l。
5、标准状况下，、4 l。
6、22、4 l气体所含分子数肯定大