文档介绍：课题1 常见的酸和碱
常见的碱
你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
讨论：
1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？
2、你知道什么是烧碱吗？为什固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它在水中的溶解情况...
氢氧化钙的物理性质:
白色 粉末状固体
观察颜色、状态
微溶于水
性质
用途
阅读并思考：
1、氢氧化钙的性质？
腐蚀性
2、氢氧化钙的用途：
氢氧化钙在建筑上常用来与粘土和沙子混合来砌砖、抹墙、是利用它能与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙;
工业上用熟石灰作原料来制作氢氧化钠;
农业上用它来降低土壤的酸性，改良土壤的结构，还用它来配制农药波尔多液（原料是熟石灰和硫酸铜）
实验内容
实验现象
烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较
NaOH
Ca(OH)2
NH3·H2O
颜色
白色
白色
无色
状态
片状固体
粉末状固体
液体
气味
无味
无味
有气味
溶解性
易溶
微溶
易溶
俗名
烧碱、火碱
熟石灰、消石灰
烧碱、氨水露置在空气中发生的变化
烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。
氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。
烧碱的溶解情况
放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
归纳与小结：
小组讨论：
氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。
二、常见的碱的化学性质
碱的共同性质:
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。
（1）与酸碱指示剂作用:
A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；
B．无色酚酞遇到碱溶液变红
提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
（2）与某些非金属氧化物反应:
碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；
Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O；
二、常见的碱
提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？
为什么氢氧化钠固体要密封保存？
提问
1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐酸反应的化学方程式。
2、以上事实说明碱具有什么化学性质？
3、什么是中和反应？它与复分解反应有何关系？
（3）与酸反应（中和反应）:
碱 + 酸 → 盐 + 水
如：NaOH + HCl == NaCl + H2O；
Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O；
1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。
2、在***化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。
3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。
4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
（4）能与某些盐反应:
碱(溶液)+盐(溶液) → 新盐 + 新碱
CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4；
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓
思考：碱和盐的反应有什么用途？
CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4
CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓
碱的性质...
讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。
化合物 化合物 化合物 化合物
交换成分
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
字母表示方法：AB + CD == AD + CB
特点：
（1）反应物、生成物均只有两种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；
（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
碱的性质...
你能得出答案吗？
1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ ）
B