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学****必备 精品学问点
元素周期律单元学问总结
一、单元学问结构
1．基本结构
2．列和族的关系
1- Ⅰ A,2- Ⅱ A,3- ⅢB,4- ⅣB,5-价也常呈奇数价,原子
序数为偶数的元素,其化合价也常呈偶数价,即价奇序奇,价偶序偶；
如元素原子的最外层电子数为奇数,
就元素的正常化合价为一系列连续的奇数；
如有偶
数就为非正常化合价,其氧化物是不成盐氧化物,如 正常化合价为一系列连续的偶数；
NO；如原子最外层电子数为偶数,就
七、原子结构、元素性质及元素在周期表中位置的关系
原子半径越大,最外层电子数越少,失电子越易,仍原性越强,金属性越强；
原子半径越小,最外层电子数越多,得电子越易,氧化性越强,非金属性越强； 在周期表中, 左下方元素的金属性大于右上方元素；左下方元素的非金属性小于右上 方元素 ；
八、元素周期表的“ 六大规律”
1. 规律“ 三角”
如 A、B、C三元素位于周期表如图位置,就有以下性质： A ①原子半径： C>A>B
B
D
②金属性： C>A>B
③非金属性： B>A>>C
C
④原子序数： C>B>A
或 D>B>A
⑤A、D性质相像（对角线相像,如：2．“ 相邻相像” 规律
Li 和 Mg,Be 和 Al , B和 Si ）
元素周期表中,上下左右相邻的元素性质差别不大,称为相邻相像规律；
3．“ 奇偶数” 规律
元素周期表中, 原子序数为奇（或偶）数的元素,元素所在族序数及主要化合价也为奇（或偶）数（Ⅷ族元素除外） ；
4．主族序数与非金属元素种类的关系
除了Ⅰ A 族和零族,主族序数
-2 ＝本主族中非金属元素的种数；
名师归纳总结
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5．族序数、周期数与元素性质的关系
如主族元素的族序数为 m,周期数为 n,就： m 1 时,为金属, m 值越小,金属性越
n n
强； m 1 时,为非金属, m 值越大,非金属性越强； m 1 时是***元素；
n n n
6．“ 阴前阳下,径小序大” 规律
电子层结构相同的阴、 阳离子, 核电荷数越多, 离子半径越小； 对比稀有气体原子结构,
可归纳为“ 阴前阳下,径小序大” ；
九、解答元素推断题的一些规律和方法
〔1〕 依据原子结构与元素在周期表中的位置关系的规律
电子层数＝周期数,主族序数＝最外层电子数
原子序数＝质子数,主族序数＝最高正价数
负价的肯定值 =8-主族序数
〔2〕 依据原子序数推断元素在周期表中的位置；
记住稀有气体元素的原子序数：
2、10、18、36、54、 86；用原子序数减去比它小而相
近的稀有气体元素的原子序数, 即得该元素所在的纵行数； 再运用纵行数与族序数的关系确
定元素所在的族；这种元素的周期数比相应的稀有气体元素的周期数大 1；
必需提示, 如为第六、 七周期元素, 除了用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素
的原子序数,仍需减去