文档介绍：酸碱缓冲溶液 生理缓冲溶液
人体液(37℃)正常pH -。每人每天耗O2600L, 产生CO2酸量约合2L浓HCl, 除呼出CO2及肾排酸外, 归功于血液的缓冲作用。
血红蛋白: HHb-KHb 血浆蛋白:HPr-NaPr
氧络血红蛋白:HHbO2-KHbO2
磷酸盐:H2PO4--HPO42-
碳酸盐:H2CO3-HCO3-
(·L-1—27 mmol·L-1)
pH=+lg20=
1
缓冲容量(p87)
1L 溶液中引入强碱或强酸的 mol数与pH变化量的比值。
2
- pH曲线(p88)
1 3 5 7 9 11 13 pH
pKa
10
8
6
4
2
0
102
H+ HAc+Ac - OH-
·L-1
HAc Ac-
·L-1
强酸:H+=[H+]≈(HCl) ( pH<3)
强碱:OH-=[OH-]≈(NaOH) (pH>11)
共轭体系:HA – A- HA – A- = ·c·x1·x0
3
共轭体系缓冲容量的特点:
(1)∝c, c增大, 增大
(2)[H+] = Ka (pH=pKa)时, max =
(3)缓冲范围: pKa-1 < pH < pKa+1
pKa-1
x1=, x0=
=max
pKa+1
x1=, x0=
=max
pKa±2
,
=max
4
缓冲溶液的选择
:
c 较大(~1mol·L-1);
pH≈pKa, 即ca∶cb≈1∶1
~ 6
8~10
HAc— NaAc : pKa= (pH 4~)
NH4OH—NH3: pKb= (pH )
(CH2)6N4—(CH2)6N4H+: pKb=
(pH )
(EDTA滴定Pb2+,不用HAc-Ac-)。
5
常用缓冲溶液(p89)
缓冲溶液
pKa
缓冲范围
氨基乙酸+HCl
~
***乙酸+NaOH
2~
甲酸+NaOH
3~
HAc+NaAc
4~
六次***四***+HCl
~
H2PO4-+HPO42-
~8
三羟***甲***+HCl
~9
硼砂(H3BO3+H2BO3-)
~10
NH4++NH3
~10
6
缓冲溶液的配制方法
(NaAc+HAc, NH4Cl+NH3);
[H+]大, 加过量A-,
溶液中[OH-]大, 加过量HA;
,可加NaOH中和一部分,
溶液中有A,可加HCl中和一部分;
形成HA-A-共轭体系
7
配制缓冲溶液的计量方法
方法1: (确定引入酸or碱)
: pH0=pKa+lg(cb /ca);
(碱)量△ca及pH变化限度计算ca和cb:
,cb及所需溶液体积配制溶液.
8
方法2: (确定引入酸or碱)
(HA)、x(A)
(HCl)= △x(HA)×c总
(引入碱的量c(NaOH)= △x(A)×c总)
求出c总
ca=c总×x(HA)
cb=c总×x(A)
9
方法3: (引入酸碱均适用)
(碱)量求
: =·x0·x1
.
10