文档介绍：1
EDTA标准溶液的标定和水的硬度测定(实验报告)
第一篇：EDTA标准溶液的标定和水的硬度测定(实验报告)
EDTA标准溶液的标定和水的硬度测定
（四川农业大学生命科学与理学院（625014）应用化学09-2王雨20
NaOH溶液，摇匀，
g钙指示剂，再摇匀。此时溶液呈淡红色。²L-1
EDTA标准溶液滴定至呈纯蓝色，即为终点。
镁硬的测定：由总硬减去钙硬即得镁硬。
3
结果与讨论
在标定EDTA标准溶液的浓度的实验中，
g、
g。用1+1HCl将CaCO3完全溶解，²L-1。标定EDTA过程中消耗EDTA的量如表1。从实验结果可以看出，，
表1标定EDTA的实验数据
平行测定
7
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
Ⅶ
VEDTA/mL
cEDTA/(mol×L-1)
cEDTA/(mol×L-1)
×10-5
8
%
s
sr
以铬黑T为指示剂、标定好的EDTA为滴定剂，测定自来水的总硬度。如表一。
表一：测定水的的总硬度
平行测定
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
%
10
Ⅴ
Ⅵ
Ⅶ
VEDTA/mL
水的硬度（°）
水的平均硬度（°）
s
sr
由络合滴定的原理和EDTA与Ca2+、Mg2+的络合滴定的条件稳定常数（lgKCaY=，
'
=）可知，滴定前，应该用NH3—NH4Cl缓冲溶液把试液的pH控制在10左右。
lgKMgY
'
以钙指示剂为指示剂、标定好的EDTA为滴定剂，测定自来水的钙硬及镁硬，结果如
10
表二。
表二：测定钙的硬度
平行测定
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
%
±
Ⅴ
11
Ⅵ
Ⅶ
VEDTA/mL
钙硬（°）
平均钙硬（°）
s
sr
镁硬（°）
用EDTA法测定自来水的硬度时，可能有铜、锌等离子干扰结果。铜离子存在使滴定
终点不明显；锌离子参加反应，使结果偏高。遇此情况，可用2022²L-1
Na2S溶液将铜离子沉淀。
±（°）；±（°）；±（°）。
此自来水为中硬水。
[参考文献]
[1]、《分析化学实验》第三版四川大学化工系、浙江大学化学系[2]、《无机及分析化学实验》王仁国
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[3]、《中华人民共和国国家标准GB5750—50.
生活饮用水标准检验法》
第二篇：EDTA标准溶液的配制与标定实验报告
EDTA标准溶液的配制与标定
EDTA标准溶液的配制与标定
一、
实验目的
（1）、掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法。
（2）、掌握铬黑T指示剂的应用条件和终点颜色变化。
二、实验原理
EDTA（Na2H2Y）标准溶液可用直接法配制，也可以先配制粗略浓度，再用金属Zn、
ZnO、CaCO3或MgSO4·
7H2O等标准物质来标定。当用金属锌标定时，用铬黑T(H3In)做指示剂，在pH=10的款冲溶液中进行，滴定到溶液呈蓝色时为止。滴定反应式：
指示剂反应Hln2-
+
Zn2+
=
Znln-
+
H+
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22-2+2-+滴定反应HY
+
Zn
=
ZnY
+
2H
终点反应Znln-
+
H2Y2-↔
ZnY2-
+
Hln2-
+
H+
二、
实验注意事项
（1）、称取EDTA和金属时，保留四位有效数；
（2）、控制好滴定速度；
（3）、加热锌溶解时，用表面皿盖住以免蒸发掉。
三、主要仪器与药品
仪器：酸式滴定管、25ml移液管、250ml容量瓶、250ml锥形瓶、250ml烧杯、表面皿。
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