文档介绍：高中化学 14 种解题技巧
化学计算题是中学生在化学学****中比较头痛的一类题目， 也
是同学们在测验和考试中最难得分的一类题， 能选用最合适的方
法准确而快速地解决计算题， 对于提高学****成绩， 增是只含其中一种组分 A，即其质量分数或气
体体积分数为 100%(极大 )时，另一组分 B 对应的质量分数或气体
体积分数就为 0%(极小 )，可以求出此组分 A 的某个物理量的值
N1，用相同的方法可求出混合物只含 B 不含 A 时的同一物理量
的值 N2，而混合物的这个物理量 N 平是平均值，必须介于组成
混合物的各成分 A， B 的同一物理量数值之间，即 N1
例 3
4 个同学同时分析一个由 KCl 和 KBr 组成的混合物，他们各
取 克样品配成水溶液，加入足够 HNO3 后再加入适量
AgNO3 溶液，待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量
如下列四个选项所示，其中数据合理的是 ( )
：
本题如按通常解法，混合物中含 KCl 和 KBr，可以有无限多
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种组合形式， 则求出的数据也有多种可能性， 要验证数据是否合
理，必须将四个选项代入，看是否有解，也就相当于做四道计算
题，耗时耗力。使用极限法，设 全部为 KCl，根据 KCl-AgCl ，
每 KCl 可 生 成 AgCl ， 则 可 得 沉 淀 为
×=，为最大值 ;同样可求得当混合物全部为 KBr 时 ， 每 119g KBr 可 得 沉 淀 188g ，所 以 应 得 沉 淀 为
×188=，为最小值。因此答案应介于最大值和最
小值之间，答案选 BC。
4、估算法
化学题尤其是选择题中所涉及的计算， 所要考查的是化学知
识，而不是运算技能，所以当中的计算的量应当是较小的，通常
都不需计出确切值， 可结合题目中的条件对运算结果的数值进行
估计，符合要求的便可选取。
例 4
已知某盐在不同温度下的溶解度如下表， 若把质量分数为 22%
的该盐溶液由 500C 逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是 ( )
- 100℃
- 200℃
- 300℃
- 400℃
：
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本题考查的是溶液结晶与溶质溶解度及溶液饱和度的关系 .
溶液析出晶体， 意味着溶液的浓度超出了当前温度下其饱和溶液
的浓度，根据溶解度的定义， [溶解度 /( 溶解度 +100 克水 )] ×100%=
饱和溶液的质量分数， 如果将各个温度下的溶解度数值代入， 比较其饱和溶液质量分数与 22%的大小，可得出结果，但运算量太
大，不符合选择题的特点 .从表上可知， 该盐溶解度随温度上升而
增大，可以反过来将 22%的溶液当成某温度时的饱和溶液，只要
温度低于该温度，就会析出晶体 .代入 [溶解度 /( 溶解度 +100 克
水)] ×100%=22%，可得：溶解度 ×78=100×22，即溶解度 =2200/78 ，
除法运算麻烦， 运用估算， 应介于 25 与 30 之间，此溶解度只能在 30-400C 中，故选 D。
5、差量法
对于在反应过程中有涉及物质的量， 浓度，微粒个数，体积，
质量等差量变化的一个具体的反应， 运用差量变化的数值有助于
快捷准确地建立定量关系，从而排除干扰，迅速解题，甚至于一
些因条件不足而无法解决的题目也迎刃而解。
例 5
在 1 升浓度为 C 摩/ 升的弱酸 HA 溶液中， HA、H+ 和 A- 的物质的量之和为 nC 摩，则 HA 的电离度是 ( )
×100% B.(n/2) ×100%
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C.(n- 1) ×100%
%
：
根据电离度的概念，只需求出已电离的 HA 的物质的量，然
后将这个值与 HA 的总量 (1 升×C摩 /升 =C 摩 )相除，其百分数就是