文档介绍：高 一 化 学 必 修 一 、 二 知 识 点 汇 总
11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除 Hg 外都是固态
12、金属冶炼的一般原理：
①热分解法：适用于不活泼金属，如 H艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠：
硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。
放置在空气中会变质： Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3 ↓ +Na2CO3 。
实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸： Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3
↓
③硅酸盐：
a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式
活 泼 金 属 氧 化 物 ? 较 活 泼 金 属 氧 化 物 ? 二 氧 化 硅 ? 水 。 如 ： 滑 石 Mg3(Si4O10)(OH)2
可表示为
3MgO?4SiO2?H2O
b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。
水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是 Na2SiO3?CaSiO3?4SiO2 ；陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没
有用到石灰石。
16、氯及其化合物
①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反
应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
拓展 1、氯水：氯水为黄绿色，所含 Cl2 有少量与水反应 (Cl2+H2O==HCl+HClO) ，大部分仍以分
子形式存在，其主要溶质是 Cl2。
新制氯水含 Cl2 、 H2O 、 HClO 、 H+ 、 Cl- 、 ClO- 、 OH- 等微粒
拓展 2、次氯酸：次氯酸 (HClO) 是比 H2CO3 还弱的酸，溶液中主要以 HClO 分子形式存在。是一
种具有强氧化性 (能杀菌、消毒、漂白 )的易分解 (分解变成 HCl 和 O2) 的弱酸。
拓展 3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以 Cl2 和石灰乳为原料制取漂白
粉，其主要成分是 CaCl2 和 Ca(ClO)2 ，有效成分是 Ca(ClO)2 ，须和酸 (或空气中 CO2) 作用产生次氯酸，
才能发挥漂白作用。
17、溴、碘的性质和用途
溴 碘
物理性质
深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性 紫黑色固体，易升华。气态
碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味
在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂
化学性质
能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘的氧
化性强弱： Cl2 ＞Br2 ＞ I2
18、二氧化硫
①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水 (1： 40) ，密度比空气大
②化学性质：
a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸 (中强酸 )：
SO2+H2O==H2SO3
可与碱反应生成盐和水： SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O ， SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白
c、具有还原性： SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
18、硫酸
①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热
②化学性质：酸酐是 SO3，其在标准状况下是固态物质
组成性质 浓硫酸 稀硫酸
电离情况
H2SO4==2H++SO42-
主要微粒 H2SO4 H+ 、 SO42-、 (H2O)
颜色、状态 无色粘稠油状液体 无色液体
性质 四大特性 酸的通性
浓硫酸的三大特性
a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去 (可用作气体的干燥剂 )
b、脱水性：将别的物质中的
H 、 O 按原子个数比
2：1
脱出生成水
c、强氧化性：
ⅰ、冷的浓硫酸使 Fe、 Al
ⅱ、活泼性在 H