文档介绍：B-Z振荡反应实验报告
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B-Z振荡反应
姓名：何一白 学号：2012011908 班级：化22
实验日期：2014年11月6日
提交报告日期：2014年11月22日
带实验的老师姓名：王振华
引言（简明
图3 25摄氏度时电位-时间曲线
第三组：T=30℃
根据实验测得的数据在Origin中拟合作图得到结果如下：
图4 30摄氏度时电位-时间曲线
第四组：T=35℃
根据实验测得的数据在Origin中拟合作图得到结果如下：
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图5 35摄氏度时电位-时间曲线
实验现象：
刚刚加入硝酸铈铵时，溶液显黄色，随后溶液颜色逐渐变浅，在振荡过程中，当电位在最高点时黄色最深，然后逐渐变浅，在最低点时几乎无色。
文献值
查阅表观活化能文献值得：E诱 = kJ/mol，E振 = kJ/mol
其他实验条件
。
、结果
求t诱和t振
根据自己记录的诱导期起点时间，再根据BZ振荡曲
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线中取得的诱导期终点，计算得出诱导期t诱，，然后将8次振荡周期最高点作为周期点，取平均作为振荡周期t振。得到诱导时间和振荡时间如下：
温度（℃）
20
25
30
35
t诱(s)
487
365
263
t振(s)
121
计算活化能
由：
t诱 r诱 =常数
又由：
lnk=lnA-
从而：
ln1/t诱 =lnA-
分别作ln(1/t诱)-1/T，ln(1/t振)-1/T图，由直线斜率再乘-R即可求出表观活化能。
首先计算ln(1/t诱)，ln(1/t振)，1/T数据如下表：
T
293
298
303
308
8
（℃）
t诱(s)
487
365
263
t振(s)
121
1/T
ln(1/ t诱)
-
-
-
-
ln(1/ t振)
-
-
-
-
然后使用Origin软件作图并且线性拟合如下（图6与图7）：
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图6 1/T与ln(1/ t诱)关系图线
图7 1/T与ln(1/ t振)关系图线
根据Origin软件拟合得到两条直线斜率，进而求出活化能的值如下：
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斜率
表观活化能（kJ/mol）
拟合直线R2
诱导
-
振荡
-
数据与计算结果的分析比较
/mol与文献值E诱 = kJ/mol，E振 = kJ/mol有一定偏差，尤其E诱偏差比较大，分析如下：
1）本实验由曲线选取诱导期终点时主要靠人工从光滑曲线上选取，这会带来不准确。我选取的方法是计算所有数据点处的曲线斜率，找到极值点作为诱导期的终点，这虽然减小了一定人工误差，但仍然可能与实际诱导期结束时间不一致。
2）本实验求振荡周期时为减小误差，取的均为每个振荡周期最高点，因此可有效减少人工判断带来的误差。
3），说明数值线性程度较高，故实验过程中温度、试剂量均较稳定准确，操作基本无误。
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现象分析
如前所述，刚刚加入硝酸铈铵时，溶液显黄色，随后溶液颜色逐渐变浅，在振荡过程中，当电位在最高点时黄色最深，然后逐渐变浅，在最低点时几乎无色，如此反复。这主要是由于在电压的上升沿，[Br－]量比较少，[HBrO2]通过自催化反应增加，[Br－]被更加快速地消耗，同时也产生了[Ce4+]，使溶液颜色变黄；在电压的下降沿，[Ce4+]通过过程C消耗，生成[Br－]，体系中HBrO2的自催化生成受到抑制，系统又从B转换到A，可观察到溶液颜色变浅。
4 结论
B-Z 振荡反应的表观活化能测定值分别为：E诱=，E振 =。
5 参考文献
[1] 贺德