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化工流程图解题技巧及练****br/> 碳酸盐（总之，这些物质要能与 H+反应，又难溶于水，
这样可即使过量而又不会引入新的杂质离子），有时候也可能
加 NaOH 或氨水来调 PH
值，要据题意具体分析（一般是加的 +、 +不会在后续的
Na NH4
程序中难以分离）
（3）PH 值的调节范围：据题意告知的某离子完全沉淀或开始
沉淀的 PH 值数据来选择，不能随意更改，应该是题目中原始
数据的组合。
例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的 pH（如下表所
示）物质开始沉淀沉淀完全
Fe(OH)3 ~ Fe(OH)2
~ Mn(OH)2 ~
问题：若要除去 Mn2＋溶液中含有的 Fe2＋，应该怎样做？【答】先加双氧水把 Fe2＋氧化成 Fe3＋，再调节 ≤PH＜
【注】调节 pH 所需的物质一般应满足两点：
G 22547 5813 堓}32370 7E72 繲 527905 6D01 洁
i、能与 H＋反应，使溶液 pH 值增大； ii、不引入新杂质。
例如：若要除去 Cu2＋溶液中混有的 Fe3＋，可加入 CuO、
、 等物质来调节溶液的 值 。
Cu(OH)2 Cu2(OH)2CO3 pH
2、保持酸过量（酸化）的目的：通常是抑制某金属阳离子的
水解。
3、温度的控制的目的（可用水浴或冰水浴或油浴来控制）
a、冰水浴目的：通常防止某种物质温度过高时会分解或挥发
或溶解；
b、水浴目的：通常防止某种物质温度过高时会分解或挥发也
可能是为了使某物质达到
沸点挥发出来，具体问题要具体分析。如侯德榜制碱中，将
通入 的氨溶液中，保持溶液的温度为（ ）℃，
CO2 NaCl 30+2
可得 晶体，温度控制在这个范围，目的就是防止
NaHCO3
分解。而在 的制取过程中，出溴口的温度控制在
NaHCO3 Br2
～ ℃，目的就是要使 挥发出来而又减少水蒸气混入
80 90 Br2 Br2
中。
、使催化剂的活性达到最好：如工业合成氨或工业 氧化
c SO2
为 时，选择的温度是 ℃左右，原因之一就是使催化剂
SO3 500
的活性达到最高。
d、防止副反应的发生：如乙醇的消去反应温度要控制在 170℃，原因是就是在 140℃时会有***产生。
e、对于一些工艺来说，降温或减压可以减少能源成本，降低
对设备的要求，达到绿色化学的要求。
4、加热的目的：加快反应速率，或促进平衡向某个方向移动。
或加速某固体的溶解。
5、降温反应的目的：防止某物质在高温时分解或溶解，或为
使化学平衡向着题目要求的方向移动。
四、物质的分离和提纯的方法及目的
①结晶（重结晶)：固体物质从溶液中析出的过程。
②过滤：固、液分离（主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒）
③趁热过滤：防止某物质降温时会析出。
④洗涤：通常有水洗、冰水洗涤、醇洗。
水洗目的：洗去晶体表面的杂质离子（适用于溶解度小的溶
质）。
27989 6D55 浕 130668 77CC 矌 33263 81EF 臯 39960 9C18
鰘 22185 56A9 嚩 29413 72E5 狥<
冰水洗涤目的：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗
涤过程中的溶解损耗。 （适用于高温溶解度大、低温