实验 酸碱中和滴定.ppt

文档介绍：实验 酸碱中和滴定
第一页，共20页。
三、中和滴定
：
用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
（强酸中和强碱）
H+＋OH-==H2O
例、润洗：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次；
3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm
4、赶气泡：
酸式滴定管：快速放液
碱式滴定管：橡皮管向上翘起
5、调液：
调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做初始读数。
第八页，共20页。
6、取液：
（1）
（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方， 并在瓶底衬一张白纸。
7、滴定：左手：
控制酸式滴定管活塞
拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动
要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。
9、计算：整理数据进行计算。
8、记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液浅红色变成无色且半分钟不褪色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。
右手：
眼睛：
第九页，共20页。
一次滴定
二次滴定
三次滴定
终点读数
起点读数
用量差值
V标NaOH
V待HCl
C待HCl
C待HCl
平均
CHCl= ——————
CNaOH . VNaOH
VHCl
6、计算
取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，依方程式求C (待).
第十页，共20页。
加入NaOH
(ml)









溶液PH值

问题1:滴定终点消耗碱多少? PH等于多少?
NaOH
溶液过程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么
现象与规律？
问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液的PH发生怎样改变?
第十一页，共20页。
0 10 20 30 40 V(NaOH)mL
12 10 8 6 4 2
PH
颜色突变范围
中和滴定曲线
酚酞
***橙
第十二页，共20页。
PH
12
10
8
6
4
2
10
20
30
40
突变范围
加入NaOH(ml)
中和滴定曲线
如果酸碱指示剂的颜色在此pH突跃范围发生明显的改变，误差很大吗?
酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。
第十三页，共20页。
5、滴定的误差分析：
决定误差原因：
C(测)=
C(标)×V(标)
V(测)
其中: C(标)、 V(测)是已知的数据。因此C(测)的大小只由V(标) ——“读数”决定，只要直接或者间接的能引起“读数”的变化，则C(测)也随着变化，且二者的变化是成正比例变化。
已知
已知
读数
例：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠
放于锥形瓶中）下列操作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？
第十四页，共20页。
1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ）
2、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）
3、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ）
4、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）
偏高
偏高
偏高
偏低
5. 滴定至终点时，滴定管尖嘴***着的半滴 未滴入（ ）
6. 滴定速度太快，发现时指示剂已变色 （ ）
偏高
偏高
酸式滴定管
第十五页，共20页。
7、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ）
8、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（ )
10、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（ ）
偏高
无影响
偏低
11、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（ ）
12、取待测液时，未将盛待测液的碱式