文档介绍：442浓硫酸
思考
2 ．如图装置，静置5分钟左右，可以观察到什么现象？
1．在托盘天平两盘上分别放一相同大小的表面皿，左盘表面皿中加入15mL浓硫酸，右盘加砝码并将天平调平，静置10分钟左右观察。天平指针向哪个方向倾斜？
Cu442浓硫酸
思考
2 ．如图装置，静置5分钟左右，可以观察到什么现象？
1．在托盘天平两盘上分别放一相同大小的表面皿，左盘表面皿中加入15mL浓硫酸，右盘加砝码并将天平调平，静置10分钟左右观察。天平指针向哪个方向倾斜？
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
△
浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等实际存在的水。
二、浓硫酸特性
1、吸水性
应用：
作干燥剂：
例如：O2、H2、Cl2、 N2 、HCl、SO2、 CO2 等
不能
（实验室中常用来 干燥不与它起反应的气体）
能否用浓硫酸干燥湿润的NH3和H2S？
思考
2、脱水性：
碳化现象：
浓硫酸将有机物中(含C、H、O元素)中的氢和氧元素按水的组成比例脱去并生成水。
浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别？
实验：
往滤纸上滴几滴浓硫酸溶液，仔细观察发生什么现象？
思考
如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该怎样办？
讨论
滴有浓硫酸的滤纸变成黑色。
实验：
现象：
往小烧杯中加入蔗糖，加几滴水，搅拌均匀，再加浓硫酸，用玻璃棒搅拌
蔗糖变黑，体积膨胀，呈疏松多块的海绵状，有刺激性气味气体生成
1、烧杯壁为什么是热的？
3、为什么体积会膨胀？
5、这一过程表现了浓硫酸的什么性质？
4、刺激性气味气体是什么？
2、为什么蔗糖会变黑？
浓硫酸吸水放热
蔗糖炭化
有气体生成
吸水性、脱水性、强氧化性
探究问题
？
SO2、CO2
蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性
气味的气体生成，放出大量的热
反应：
结论：
表现浓硫酸的脱水性与氧化性
C12H22O11 12C + 11H2O
浓硫酸
C + 2H2SO4(浓)== + 2SO2↑+2H2O
失4e-
得4e-
还原剂
氧化剂
CO2↑
（1）与某些金属单质的反应：[实验]
失去2e－
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
得到2e－
CuSO4+ SO2↑+ H2O
Cu + H2SO4（浓）
△
2
2
3、强氧化性
(1:2)
氧化性和酸性
思考：
① 浓硫酸在反应中的作用是什么?
②反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少?
( 1:1)
浓硫酸的钝化作用
在常温下，浓硫酸与某些金属如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续与硫酸发生反应。
冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存和运输。
受热情况下，浓硫酸可以和铁、铝等绝大多数金属反应。
小结：
，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。
。
，浓H2SO4可氧化绝 大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2。
返回
（2）与某些固态非金属单质的反应：
失去 4e－
C + H2SO4（浓）
△
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
得到 2×2e－
CO2↑+ SO2↑+ H2O
2
2
2
S + 2H2SO4（浓）
△
3SO2↑+ 2H2O
2P+5H2SO4（浓）
△
2H3PO4+5SO2↑+2H2O
（3）与某些还原性物质的反应：
H2S + H2SO4（浓）
S↓+ SO2↑+ 2H2O
HI、HBr、FeO等还原性物质也可以被浓硫酸氧化
总结：
硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学重点，浓硫酸可以氧化金属单质，也可以氧化非金属单质和还原性物质。
通过实验验证浓硫酸的三大特性。
［参考练****br/>（7）利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
下列现象反映了硫酸的哪些主要性质：
（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。
（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。
（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。
（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。
（6）浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。
脱水性
吸水性
酸性
酸性、强氧化性
难挥发性
强氧化性
强酸性
设计一套实验装置，验证碳