化学必修一知识点.docx

文档介绍：化学必修一知识点
人的威严蕴藏在知识之中， 因此，人有许多君主的金银无法买到，君主的武力不可征服内在的东西。 下面小编给大家分享一
些化学必修一知识点，希望能够帮助大家，欢迎阅读 !
化学必修一：
(1)常见胶体： Fe(OH)3 胶体、 Al(OH)3 胶体、血液、豆浆、
淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
(2)胶体的特性： 能产生丁达尔效应。 区别胶体与其他分散系
常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
(3)Fe(OH)3 胶体的制备方法：将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，
继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得 Fe(OH)3 胶体。
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
(如：酒精 [乙醇 ]、蔗糖、SO2、SO3、NH3 、CO2 等是非电解质。 )
(1)电解质和非电解质都是化合物， 单质和混合物既不是电解
质也不是非电解质。
(2)酸、碱、盐和水都是电解质 (特殊：盐酸 (混合物 )电解质溶
液)。
(3)能导电的物质不一定是电解质。 能导电的物质： 电解质溶
液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质
(如： NaCl 晶体 )不导电，液态酸 (如：液态 HCl)不导电。
2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。
3、电离方程式： 要注意配平， 原子个数守恒， 电荷数守恒。
如： Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二、离子反应：
1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。
2、离子方程式的书写： (写、拆、删、查 )
①写：写出正确的化学方程式。 (要注意配平。 ) ②拆：把易溶的强电解质 (***的盐、强酸、强碱 )写成离子
形式。
常见易溶的强电解质有：
三大强酸 (H2SO4、HCl、HNO3)
四大强碱 [NaOH 、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆 )]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
③删：删除不参加反应的离子 (价态不变和存在形式不变的离子 )。
④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、 电荷数守恒。
3、离子方程式正误判断： (看几看 )
①看是否符合反应事实 (能不能发生反应， 反应物、生成物对不对 )。
②看是否可拆。
③看是否配平 (原子个数守恒，电荷数守恒 )。
④看 “=”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当。
4、离子共存问题
(1)由于发生复分解反应 (生成沉淀或气体或水 )的离子不能
大量共存。
生成沉淀：AgCl 、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2 、
Cu(OH)2 等。
生成气体： CO32- 、HCO3- 等易挥发的弱酸的酸根与 H+ 不
能大量共存。
生成 H2O ：
H+ 和 OH- 生成 H2O 。
②酸式酸根离子如： HCO3- 既不能和 H+ 共存，也不能和 OH-
共存。
如 ： HCO3- +H+=H2O+CO2↑ ， HCO3-+OH-
=H2O+CO32-
(2)审题时应注意题中给出的附加条件。
①无色溶液中不存在有色离子： Cu2+ 、Fe3+ 、Fe2+、MnO4-(常见这四种有色离子 )。
②注意挖掘某些隐含离子： 酸性溶液 (或 pH7) 中隐含有 H+ ，碱性溶液 (或 pH7) 中隐含有 OH- 。
③注意题目要求 “大量共存 ”还是 “不能大量共存 ”。
一、氧化还原反应
1、氧化还原反应的本质：有电子转移 (包括电子的得失或偏
移)。
2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。
3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有
电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。
4、氧化还原反应相关概念：
还原剂 (具有还原性 )：
失