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把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。移液前容量瓶内有少量蒸馏水, 浓度不变。(5)洗涤：用少量
的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。未洗涤或洗涤液未注入容量瓶,
浓度减小。(6)定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线 1～2__cm 处，再用胶头滴管滴加蒸馏
水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。液面超出刻度线，吸出一部分溶液, 浓度减小。俯视刻度线,浓度偏
大。仰视刻度线, 浓度,偏小。(7)摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇
匀。摇匀后液面下降，补充蒸馏水, 浓度减小。
18、强电解质指在水溶液中能完全电离的电解质如强酸(H SO 、HCl、HNO )、强碱(NaOH、KOH)、大多
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数的盐(Na SO 、NH NO 、Na CO 等)，电离完全时电离方程式用“===”表示。
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19、弱电解质指在水溶液中部分电离的电解质如弱酸(H CO )、弱碱(NH ·H O)和水。蔗糖和酒精都是非
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电解质。电离不完全时用“可逆符号”表示。
19、电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。
20、NaCl、HCl 等的水溶液能导电，NaCl、HCl 是电解质，而不是 NaCl、HCl 的水溶液是电解质。BaSO 、
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AgCl 等物质很难溶解，其水溶液不导电，但其熔融状态能导电，是电解质。
21、SO 、SO 、NH 、CO 等，它们的水溶液都能导电，是因为它们跟水发生反应生成了电解质，它们属
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于非电解质。
22、判断离子方程式书写的对错看四点：
(1)违背电荷守恒或原子守恒
(2)物质的拆写不合理
(3)违背反应事实，与实际产物不符。
(4)漏写离子反应或忽视离子配比
23、离子不能大量共存的主要原因为：①有气体生成， ②有难溶物质生成③有水(难电离的物质)生成
④ 发生氧化还原反应
24、一般情况下：
①酸性条件下(含大量 H＋)，不能存在的离子有OH－、HCO－、CO2－、HSO－、SO2－、CH COO－、ClO－等。
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②碱性条件下(含大量 OH－)，不能存在的离子有 H＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、NH＋、HCO－等。
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③在“无色溶液”中不能存在有色离子，常见的有色离子有 Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO－等。
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④Al3＋与 OH－、AlO－、CO2－、HCO－等在溶液中不能大量共存；