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高一必修三化学一些知识点总
第一章物质构造元素周期律
一、原子构造
质子（Z个）
原子核注意：
中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
（
Z
AX）原子序数=核电荷数=质HF＞HCl＞HBr＞HI
（Ⅲ）
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金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs非金属性：F＞Cl＞Br＞I
复原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
氧化性(得电子能力)：Li
＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞
复原性：F－＜Cl－＜Br－＜I
－＜Cl－＜Br－＜I
－
＋
Cs
酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr
＜HI
比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。
（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。
四、化学键
化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。
键型离子键共价键
观点阴阳离子联合成化合物的静电作用原子之间经过共用电子对所形成的相互
叫离子键作用叫做共价键
成键方式经过得失电子达到稳定构造经过形成共用电子对达到稳定构造
成键粒子阴、阳离子原子
成键元素开朗金属与开朗非金属元素之间非金属元素之间
（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由
非金属元素组成，但含有离子键）
离子化合物：由离子键组成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）
共价化合物：原子间经过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）
极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。
共价键
非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。
：
用电子式表示离子键形成的物质的构造与表示共价键形成的物质的构造的不同点：（1）
电荷：用电子式表示离子键形成的物质的构造需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价
键形成的物质的构造不能标电荷。（2）[]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需
用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。
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第二章化学反响与能量
第一节化学能与热能
1、在任何的化学反响中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反响时，断开反响物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中
的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原因。一个确定
的化学反响在发生过程中是吸收能量仍是放出能量，决定于反响物的总能量与生成物的总
能量的相对大小。E反响物总能量＞E生成物总能量，为放热反响。E反响物总能量＜E生
成物总能量，为吸热反响。
2、常有的放热反响和吸热反响
常有的放热反响：①所有的焚烧与迟缓氧化。②酸碱中和反响。③金属与酸反响制取氢气。
△
④大部分化合反响（特殊：C＋CO22CO是吸热反响）。
△
常有的吸热反响：①以C、H2、CO为复原剂的氧化复原反响如：C(s)＋H2O(g)CO(g)
＋H2(g)。
②铵盐和碱的反响如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③大部分分解反响如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分类：
形成条件利用历史性质
惯例能源可重生资源水能、风能、生物质能
一次能源不可重生资源煤、石油、天然气等化石能源
新能源可重生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气
不可重生资源核能
二次能源（一次能源经过加工、转变获得的能源称为二次能源）
电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等
[思考]一般说来，大部分化合反响是放热反响，大部分分解反响是吸热反响，放热反响都不
需要加热，吸热反响都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。
点拔：这种说法不对。如C＋O2＝CO2的反响是放热反响，但需要加热，只是反响开始
后不再需要加热，反响放出的热量能够使反响持续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响
是吸热反响，但反响并不需要加热。
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第二节化学能与电能
1、化学能转变为电能的方式：
电能火电（火力发化学能→热能→机械能→缺点：环境污染、低
(电力)
电）电能效
原电池将化学能直接转变为电能优点：清洁、高效
2、原电池原理
（1）观点：把化学能直接转变为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：经过氧化复原反响（有电子的转移）把化学能转变为电