文档介绍：高一化学《必修一》方程式总结
第一、二章：
1、硫酸根离子的查验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根离子的查验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
3、银离子的查验：Cl－+Ag＋=AgCH2OAl2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O
11、Al(OH)3溶液中加盐酸：
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
12、Al(OH)3与NaOH溶液反响：
Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2
H2O
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13、铝盐、偏铝酸盐反响生成Al(OH)33AlO2－＋Al3＋＋6H2O＝4Al(OH)3↓
Fe
1、铁与硫加热反响Fe＋SFeS
2、铁与氧气加热反响3Fe＋2O2Fe3O4
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＋3Cl22FeCl3
高温
4、高温下铁与水蒸气反响：3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2
5、铁与盐酸反响：
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
、Fe2O3、Fe3O4溶于盐酸中：
1)FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2OFeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O
2)Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
3)Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋
＋4H2O
(OH)2、Fe(OH)3的制备：
1)FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓
氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色积淀）
2）FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3
↓
氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状积淀快速变成灰绿色，最后变为红褐色积淀）
3）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
△
4）不稳定性：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
＋、Fe3＋之间的转变：
1）氯化亚铁溶液中通入氯气（或许加氯水）
2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
2）氯化铁溶液中加入铁粉：
2FeCl3＋Fe＝3FeCl22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
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3）用KSCN查验Fe3＋的存在：离子方程式：Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN)3（血红色）
4）印刷电路板：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
第四章：
硅
（1）工业制单质硅（碳在高温下复原二氧化硅）：
高温
SiO2＋2CSi＋2CO↑（硅单质的实验室制法，粗硅的制取）
（2）硅单质与氢氟酸、Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
（3）硅单质与NaOH溶液反响：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
Si及其化合物：
（一）二氧化硅
（1）二氧化硅与氢氧化钠反响
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OSiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O
高温
（2）二氧化硅与氧化钙高温反响：SiO2+CaOCaSiO3
（3）二氧化硅与氢氟酸反响：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（二）硅酸（H2SiO3）
（1）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
（2）硅酸钠与盐酸反响：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体）
（3）硅酸受热分解：H2SiO3
△SiO2＋H2O
（4）工业制玻璃原理：SiO2+Na2CO3
高温
Na2SiO3+CO2↑
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SiO2+CaCO3
高温CaSiO3+CO2↑
氯
（一）氯气
（1）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋
Cl2↑＋2H2O
2、氯气性质：
A、金属和氯气的反响：
点燃
（1）铜丝在氯气中强烈焚烧（棕色烟）：Cu＋Cl2CuCl2
之后加水，可由绿色溶液（浓）获得蓝色溶液（稀）
点燃
（2）氯气和金属钠反响：2Na＋Cl22NaCl
点燃
（3）铁在氯气中强烈焚烧：2Fe＋3Cl23FeCl3
（4）氢气在氯气中焚烧（苍白色火焰）：H2＋Cl2
点燃2HCl
（5）氟气与氢气反响（黑暗处即可爆炸）：H2＋F2＝2HF
B、氯气与水反响
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