文档介绍：高一化学化学能与电能知识点_高一化学知识点
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书，下面就是小编给大家带来的高一化学化学能与电能知识点，
希望大家喜欢！
高一化学化学能与电能知识
高一化学化学能与电能知识点_高一化学知识点
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高一化学化学能与电能知识点
1、化学能转变为电能的方式：
化学能→热能→机械能→电能
缺点：环境污染、低效
优点：清洁、高效
2、原电池原理
观点：把化学能直接转变为电能的装置叫做原电池。
原电池的工作原理：经过氧化复原反响(有电子的转移)把化学能转变为电能。
组成原电池的条件：
①电极为导体且开朗性不同;
②两个电极接触(导线连结或直接接触);
③两个相互连结的电极插入电解质溶液组成闭合回路。
电极名称及发生的反响：负极：
较开朗的金属作负极，负极发生氧化反响
电极反响式：较开朗金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少
正极：
较不开朗的金属或石墨作正极，正极发生复原反响
电极反响式：溶液中阳离子+ne-=单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加
原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较开朗的金属作负极(K、Ca、Na太开朗，不能作电极);
较不开朗金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;
电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子
流向原电池负极。
④根据原电池中的反响种类：
负极：失电子，发生氧化反响，现象往常是电极本身消耗，质量
减小。
正极：得电子，发生复原反响，现象是常陪伴金属的析出或H2
的放出。
原电池电极反响的书写方法：
①原电池反响所依靠的化学反响原理是氧化复原反响，负极反响是氧化反响，正极反响是复原反响。因此书写电极反响的方法概括如下：
写出总反响方程式;
把总反响根据