文档介绍：关于初三化学化合价
第1页，讲稿共16张，创作于星期日
下表是一些物质组成元素的原子个数比
物质
HCl
H2O
NaCl
Fe2O3
原子个数比
1：1
2：1
1：1
2：3
思考：通过关于初三化学化合价
第1页，讲稿共16张，创作于星期日
下表是一些物质组成元素的原子个数比
物质
HCl
H2O
NaCl
Fe2O3
原子个数比
1：1
2：1
1：1
2：3
思考：通过此表格，你得到哪些信息?
通过此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子个数比，不同的物质有不同的化学式，原子的个数比可能也不相同。
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化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
化合价
第3页，讲稿共16张，创作于星期日
化合价
离子
书写的位置不同
数字和符号的次序不同
数字“1”的处理不同
标在元素符号的正上方
标在元素符号的右上角
正负号在前，数字在后
数字在前，正负号在后
必须写出
略去不写
化合价和离子在表示方法上的区别
化合价的表示方法：O Mg
＋2
－2
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化合价和离子在表示方法上的联系
同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同。
例如：锌离子写成 ，而***化锌中的+2价的锌表示为 。
Zn2+
ZnCl2
+2
第5页，讲稿共16张，创作于星期日
Mg
Mg2＋
S2－
+2
化合价为＋2价的镁元素
带2个单位正电荷的镁离子
带2个单位负电荷的硫离子
HCl
－1
***化氢中的***元素为－1价
练一练
写出下列符号表达的意义。
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一价氢***钾钠银 二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳
二四六硫都齐全 铜***二价最常见
条件不同价不同 单质为零永不变
一些常见元素化合价口诀
一些常见原子团的化合价
负一***氢氧根 负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根 正一价的是铵根
第7页，讲稿共16张，创作于星期日
化合价的一般规律
1、化合价有正价和负价。
（1）氧元素通常显-2价。
（2）氢元素通常显+1价。
（3）金属元素跟非金属元素化合时,金属元素 显正价，非金属元素显负价。
（4）一些元素在不同种物质中可显不同的化合价。
.
，因此，在单质分子里，元素的化合价为0.
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1、计算化合物中某元素的化合价
三、化合价的应用
根据化合物中各元素正负化合价的代数和
为零的原则，可解决以下问题：
2、推求实际存在的化合物的化学式
3、判断化学式书写的正误
第9页，讲稿共16张，创作于星期日
1计算化合物中某元素的化合价
例题1:
-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价.
解：设Fe2O3中铁元素的化合价为X
2X+（-2）× 3=0 X=+3
-2价,求FeSO4中铁元素的化合价.
依据：化合物里正负化合价代数和为0.
解：设FeSO4中铁元素的化合价为X
X+（-2）=0 X=+2
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可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。
+2价，氧元素显-2价，求Ca(ClO)2中***元素的化合价。
解：设Ca(ClO)2中***元素的化合价为X
2+[x+(-2）] ×2 =0 X=+1
练一练
。
ZnCl2 Zn NaOH H2SO4
+2 -1 0 +1-2+1 +1+6-2
第11页，讲稿共16张，创作于星期日
练****2：计算下列物质中划线元素的化合价
KClO3 H2SO4 KNO3 NH3
+5 +6 +5 -3
练****3、将下列物质按***元素的化合价由
高到低的顺序排成一列
Cl2、NaClO4、 NaCl 、kClO3、 NaClO、NaClO2
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