文档介绍：关于初中化学酸碱盐
第1页，讲稿共65张，创作于星期日
常见的酸及其物理性质
第2页，讲稿共65张，创作于星期日
盐酸
硫酸
硝酸
物
理
性
质
纯净的盐酸是无色、有刺激性气味，易挥发。
无色、粘稠、张，创作于星期日
盐
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
二、各类物质的性质及其相互关系
新盐＋新金属
金属
新盐＋新盐
盐
新盐＋新酸
酸
新盐＋新碱
碱
请说出盐有哪些化学性质？
第16页，讲稿共65张，创作于星期日
盐类的化学性质
与酸反应 例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑
与可溶性碱反应 例： 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
与金属反应 例：Fe + CuSO4 — Cu + FeSO4
与另一种可溶性盐反应生成两种新盐 例：NaCl + AgNO3 — AgCl↓+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 — BaSO4↓ + CuCl2
第17页，讲稿共65张，创作于星期日
复分解反应发生的条件：
生成沉淀
生成气体
或生成水
复分解反应是酸、碱、盐、氧化物之间互相交换成分的反应。它们的化合价均不改变。其中碱与盐的反应必须都要是可溶的。
第18页，讲稿共65张，创作于星期日
下列哪几组物质在水溶液里能发生复分解反应：
KNO3＋NaCl   
  Na2CO3＋KNO3
BaCl2＋Na2SO4 
FeCl3＋NaOH
Zn＋H2SO4(稀) 
CaCO3＋HCl
第19页，讲稿共65张，创作于星期日
判断下列反应能否发生?为什么？
A.①NaOH+H2SO4===
② CaCO3+HCl = ==
B.① FeCl3+NaOH===
② Cu(OH)2+FeCl3===
C. ① AgNO3+NaCl===
②AgCl+Na2CO3===
D.①H2SO4+BaCl2===
②H2SO4+NaCl—
① CO2+Ca(OH)2—
② SO3+ NaOH—
第20页，讲稿共65张，创作于星期日
A.①2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
② CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2↑
B. ① 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 ↓+ 3CaCl 2
② Cu(OH)2+FeCl3
C. ① AgNO3+ NaCl = AgCl↓+ NaNO3
②AgCl+ Na2CO3
D.①H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl
② H2SO4+ NaCl
E. ① CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 ↓ + H2O
② SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O
第21页，讲稿共65张，创作于星期日
例：
①Cu+AgNO3 —— ②Fe+CuCO3——
③ZnSO4+NaCl——
④BaSO4+KOH——
⑤BaSO4+CaCO3——
⑥Cu(OH)2 +Fe——
√
×
×
×
×
×
第22页，讲稿共65张，创作于星期日
运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生
先判断反应物：有酸不管，无酸双溶。
再判断生成物：水、气体、沉淀最少有一个
钾钠铵硝都要溶
盐酸盐中要除银
硫酸铅钡它不溶
硫酸钙银是微溶
溶碱氨钡钾钠钙
常见的酸都要溶
助记口诀
第23页，讲稿共65张，创作于星期日
比较：四种基本反应类型
反应类型
反应物
生成物
化合反应
分解反应
复分解反应
置换反应
两种或两种以上
两种或两种以上
两种化合物
一种单质和一种化合物
一种
一种
两种新化合物
一种新单质和一种新化合物
第24页，讲稿共65张，创作于星期日
复分解反应(五类)
1、酸+碱性氧化物——盐+水
2、酸+碱——盐+水(中和反应)
3、酸+盐——新酸+新盐
4、碱+盐——新碱+新盐
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaH
5、盐+盐——新盐+新盐
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaC