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初中化学酸碱盐.ppt

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初中化学酸碱盐.ppt

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文档介绍

文档介绍:关于初中化学酸碱盐
第1页,讲稿共65张,创作于星期日
常见的酸及其物理性质
第2页,讲稿共65张,创作于星期日
盐酸
硫酸
硝酸




纯净的盐酸是无色、有刺激性气味,易挥发。
无色、粘稠、张,创作于星期日

请对每一条规律举一个典型的化学反应。
二、各类物质的性质及其相互关系
新盐+新金属
金属
新盐+新盐

新盐+新酸

新盐+新碱

请说出盐有哪些化学性质?
第16页,讲稿共65张,创作于星期日
盐类的化学性质
与酸反应 例:CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑
与可溶性碱反应 例: 2NaOH+ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
与金属反应 例:Fe + CuSO4 — Cu + FeSO4
与另一种可溶性盐反应生成两种新盐 例:NaCl + AgNO3 — AgCl↓+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 — BaSO4↓ + CuCl2
第17页,讲稿共65张,创作于星期日
复分解反应发生的条件:
生成沉淀
生成气体
或生成水
复分解反应是酸、碱、盐、氧化物之间互相交换成分的反应。它们的化合价均不改变。其中碱与盐的反应必须都要是可溶的。
第18页,讲稿共65张,创作于星期日
下列哪几组物质在水溶液里能发生复分解反应:
KNO3+NaCl   
  Na2CO3+KNO3
BaCl2+Na2SO4 
FeCl3+NaOH
Zn+H2SO4(稀) 
CaCO3+HCl
第19页,讲稿共65张,创作于星期日
判断下列反应能否发生?为什么?
A.①NaOH+H2SO4===
② CaCO3+HCl = ==
B.① FeCl3+NaOH===
② Cu(OH)2+FeCl3===
C. ① AgNO3+NaCl===
②AgCl+Na2CO3===
D.①H2SO4+BaCl2===
②H2SO4+NaCl—
① CO2+Ca(OH)2—
② SO3+ NaOH—
第20页,讲稿共65张,创作于星期日
A.①2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
② CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2↑
B. ① 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 ↓+ 3CaCl 2
② Cu(OH)2+FeCl3
C. ① AgNO3+ NaCl = AgCl↓+ NaNO3
②AgCl+ Na2CO3
D.①H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl
② H2SO4+ NaCl
E. ① CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 ↓ + H2O
② SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O
第21页,讲稿共65张,创作于星期日
例:
①Cu+AgNO3 —— ②Fe+CuCO3——
③ZnSO4+NaCl——
④BaSO4+KOH——
⑤BaSO4+CaCO3——
⑥Cu(OH)2 +Fe——

×
×
×
×
×
第22页,讲稿共65张,创作于星期日
运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生
先判断反应物:有酸不管,无酸双溶。
再判断生成物:水、气体、沉淀最少有一个
钾钠铵硝都要溶
盐酸盐中要除银
硫酸铅钡它不溶
硫酸钙银是微溶
溶碱氨钡钾钠钙
常见的酸都要溶
助记口诀
第23页,讲稿共65张,创作于星期日
比较:四种基本反应类型
反应类型
反应物
生成物
化合反应
分解反应
复分解反应
置换反应
两种或两种以上
两种或两种以上
两种化合物
一种单质和一种化合物
一种
一种
两种新化合物
一种新单质和一种新化合物
第24页,讲稿共65张,创作于星期日
复分解反应(五类)
1、酸+碱性氧化物——盐+水
2、酸+碱——盐+水(中和反应)
3、酸+盐——新酸+新盐
4、碱+盐——新碱+新盐
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaH
5、盐+盐——新盐+新盐
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaC