文档介绍：关于化学总复习单元思维导图
第1页，讲稿共13张，创作于星期日
第四单元
自然界的水
自然界的水
净化方法
氢气
水的电解
硬水和软水
硬水的软化
区分方法
概念
硬水的危害
水的组成
水的净化
水资源
常温
稳定性
装置
原理
与水反应
三个不能
可燃性
与碱反应
二氧化碳
性质
制法
性质
质软导电
润滑性
无色透明
硬度大
一氧化碳
碳单质
性质
用途
物理性质
化学性质
常见
碳单质
用途
用途
作燃料冶金
灭火制冷剂
第6页，讲稿共13张，创作于星期日
第七单元
燃烧及其利用
燃烧
灭火
能量变化
燃料
定义
原理
条件
方法
常见灭火器
及适用范围
爆炸
吸热反应
可燃物，氧气，达到着火点
（探究燃烧的条件 大本P56页）
可燃性气体点燃前要验纯
大本P55页
石油
煤
化石燃料
不可再生
新能源
天然气
煤的干馏
燃烧产物及危害
防治措施
石油的分馏
物性，化性，
检验可燃物中C,H的方法
放热反应
清除可燃物
隔绝空气
降温至着火点以下
剧烈
破坏燃烧的条件
C＋CO2=2CO
CO＋CuO =Cu＋CO2
高温
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑
C＋O2=CO2
CaO＋H2O=Ca(OH)2
点燃
第7页，讲稿共13张，创作于星期日
C 二氧化碳的制取及检验
1、检查装置的气密性
2、加药品（先固后液）
3、收集(向上排空气法）
4、取少量石灰水于试管中
5、验满（燃着的木条平放在集气瓶口）
6、检验CO2（将导气管插入试管底部）
7、清洗仪器整理复位（锥形瓶、试管）
第8页，讲稿共13张，创作于星期日
D 鉴别三种白色固体
实验步骤
实验现象
结论
加水
不溶解
碳酸钙
加盐酸
产生气泡
碳酸钠
第9页，讲稿共13张，创作于星期日
合金
金属活动性
顺序及其应用
与盐酸、
稀硫酸反应
铁生锈
的条件
含杂质物质的
化学方程式的计算
CO还原Fe2O3的
现象及注意事项
设备和产品
反应原理
原料
金属的
存在形式
铁的冶炼
保护金属
的有效途径
防锈
措施
化学性质
纯金属
与盐溶液
反应
与氧气反应
物理性质
金属和
金属材料
颜色、状态、共性、个性等，
性质与用途的关系
定义、常见铁合金——生铁和钢
合金与纯金属的性质比较
金属资源的
利用与保护
铝的耐腐蚀性
真金不怕火炼
铁矿石、焦炭、石灰石
高温条件下，利用焦炭反应
生成的一氧化碳将铁从铁矿
石中还原出来
高炉——生铁
酒精灯迟到早退
尾气处理
金银等——单质
大多数——化合物
必须将纯物质质量
带入方程式计算
第10页，讲稿共13张，创作于星期日
溶液
定义
组成
特征
溶质
溶剂
溶质和溶剂的判断
质量关系
乳化
溶解
现象
吸热
放热
溶解度
影响
因素
固体
溶解度
溶解性
溶解度
曲线
结晶
方法
饱和
溶液
不饱和
溶液
概念
溶液
的浓度
溶液的配制
相关计算
溶质的
质量分数
液体的
体积分数
反应后溶液
质量的计算
影响
因素
分类
定义、判断方法、
相互转化方法、
溶液的饱和不饱和
与浓稀的关系
气体
溶解度
概念
NH4NO3
均一性
稳定性
混合物
NaOH、H2SO4等
75%的
酒精溶液
温度和压强
内因：
溶质和溶剂的性质
外因：温度
划分方法
表示的意义：
点、交点、线
相关应用：
蒸发结晶
降温结晶
固体配制
溶液稀释
计算
称量
溶解
计算
量取
溶解
乳浊液和乳化现象
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酸
溶液酸碱性
与PH的关系
PH
盐酸
NaOH
定义
常见的酸
性质
用途
中和
反应
碱
酸的通性
碱的通性
常见的碱
硫酸
挥发性
金属表面除锈，制造药物，胃液主要成分，助消化
吸水性，脱水性，溶于水时放大量热。重要的化工原料，可作干燥剂
与指示剂作用
酸+活泼金属=盐+H2
酸+金属氧化物=盐+H2O
酸+碱=盐+H2O
酸+盐=新盐+新酸
Ca(OH)2
酸中都含H+
俗名：苛性钠，火碱，烧碱
易潮解，可作干燥剂，重要的化工原料
俗名：熟石灰，消石灰
常用于检验CO2的存在
建筑，配制波尔多液
与指示剂作用
碱+非金属氧化物=盐+H2O
酸+碱=盐+H2O
碱+盐=新盐+新碱
碱中都含OH-
实质
应用
H++OH-=H2O
改变土壤酸碱性，处理