文档介绍：: .
2O3) ( Fe3O4) (
成分是 。
FeCO3)
(3)反应原理(以赤铁矿为例,写化学反应方程式)：
______高温
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
(4)设备:高炉。该设备中自下而上发生的反应依次为(写化学方程式)：
______高温 ______高温 ______高温
______ ； ______ ； ______
C+O2 CO2 CO2+C 2CO Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
(5)产品：生铁。
还原氧化铁的实验
(1)实验现象：，，
。
(2)注意事项：
①操作步骤：一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻管中进行的，先通一氧化碳，可以
把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸。
实验完毕后继续通入 CO 目的是：防止生成的铁在余温的条件下被氧化；防止液体倒吸。
②尾气处理：因为生成的一氧化碳有毒，所以尾气中的一氧化碳要经过点燃处理或者收
集备用，防止污染空气。
三、金属资源的保护
（1)条件:铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。
（2）防锈方法：保护铁制品表面的洁净和干燥；在铁制品表面通过物理或化学方法制成
保护膜；改善金属的组成和结构等。
矿物的储量有限而且不能再生,人们应当重视金属资源的保护。具体方法有：
(1)防止金属的腐蚀。
(2)回收利用废旧金属。
(3)有计划、合理地开采矿物。
(4)寻找金属的代用品。
实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质
一、金属的物理性质
3 / :常温下,大多数都是固体,有金属光泽,具有良好导电性、导热性和延展性。
:比组成它们的纯金属强度和硬度更大，熔点更高。
二、金属的化学性质
：
常温下，镁铝能与氧气反应;
高温下，铜、铁能与氧气反应;
金在高温下也不与氧气反应
：排在氢前面的金属能与酸反应产生氢气,排在氢后面的金属与酸不能发生反应。
:活动性的强金属能将活动性的弱金属从它们化合物的溶液里置换
出来。
第九单元 溶液
课题 1 溶液的形成
一、溶液
:溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。
:具有均一性、稳定性,属于混合物。
：
（1）溶质：被溶解的物质，溶质可以是固体，也可以是液体或气体。
（2）溶剂：能溶解其他物质的物质,水是最常用的溶剂,酒和汽油也可以作溶剂。
：
（1）溶液质量=溶剂质量+溶质质量
（2）溶液质量=溶液体积×溶液密度
二、乳浊液与乳化现象
:小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是：不均一、不稳定、静置后分层。
乳化现象洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠的过程
：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的
乳浊液能够稳定存在。
三、溶解和溶解现象
,溶液的温度发生改变,即溶解时会出现吸热和放热。
大多数物质在溶解过程中温度变化不大，能使溶液温度明显升高的物质有 NaOH 固体、
浓硫酸、CaO(CaO 与 H2O 反应生成氢氧化钙放出大量的热)等；能使温度明显下降的物质是
4 / 14等固体。
NH4NO3
、