文档介绍：中国化学会第20届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题及答案和评分标准
（2006年9月10日 9: 00 - 12: 00共计3小时）
题
号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
总/
平衡常数K最小的图是。
3-3 平衡常数K最大的图是。
3-4 平衡常数K = 1的图是。
【正确答案】
3—1 X和Y的摩尔百分数（或答：物质的量的分数或物质的量的百分数） ；（2分）
3—2 A （2 分）
3—3 B （2 分）
3—4 C （2 分）
第4题（7分） 已探明我国镒矿储量占世界第三位，但富矿仅点 %,每年尚需进口大量
镒矿石。有人设计了把我国的菱镒矿（贫矿）转化为高品位“菱镒矿砂”的绿色工艺。该工 艺首先将矿砂与硫酸俊一起焙烧，较佳条件是：投料比
[（NH 4）3SO4]/m[MnCO 2]=;焙烧温度 450 C；焙烧时间 小时。
4. 1 写出焙烧反应方程式：
4. 2 其次，将焙烧产物转化为高品位的“菱镒矿砂” ，写出反应方程式：
4. 3 若焙烧温度过高或时间过长，将导致什么结果？
4. 4 从物料平衡角度看，生产过程中是否需要添加（ NH。3SO4?说明理由。
【正确答案】
4-1 写出焙烧反应方程式：
（NH 4）2SO4+MnCO 3=MnSO 4+2NH 3 T +CO2 T +H20 T （1 分）
4-2 其次，将焙烧产物转化为高品位的“菱镒矿砂” ，写出反应方程式：
MnSO4+2NH 3+CO2+H2OXNH 4）2SO4+MnCO 3 J （2 分）
4-3 若焙烧温度过高或时间过长，将导致什么结果？
MnSO4, MnCO3分解生成高价镒的氧化物而导致镒浸出率下降。 （2分）
4—4 从物料平衡角度看，生产过程中是否需要添加（ NH4） 2SO4?说明理由。
不需加。开始投料时（NH4）2SO4 （132g - mol1）过量（MnCO3, 115g • mol1）, 反应生成的NH3、CO2以及（NH4） 2SO4可循环利用。 （2分）
第5题（6分）配制KI （ - L 1） — I3的水溶液， •」〔Na3s3O3标准溶液 测得c（l3）= X 10 3 mol • L1。 KI-I 4置于分液漏斗中振荡 达平衡，分液后测知 CCl4相中c（I3）= 10 3 mol - L 1°已知实验温度下 CC£从水溶液中 萃取I3的分配比为85:1。求水溶液中I3+「=「3的平衡常数。
【正确答案】 -3 -1 设萃取平衡时，水溶放中 c（I2）为 x c（I2,CCl4）/c（I2, H2O）= mol • L /x=85
x= 10 3 mol • L 1/85= x 10 5 mol ♦ L 1 （2 分）
水溶液中 I2+I =I3-
1、 平衡侬度（mol • L ）
I2： 10 5; （1 分） I : - 10 3= （1 分）
I3 : （ —） X 10 3—