文档介绍：人教版九年级化学上册单元知识总结
第九单元 溶液
课题一、溶液的形成
一、溶液：
1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 均一的、稳定的混合物 ，叫
做溶液。
溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、度影响较小的物质。如 NaCl （如海水晒盐）。
②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如 KNO3 o
课题三、溶质的质量分数
1、溶质质量分数的计算公式： 溶质质量分数= 溶质的质量 X 100%
溶液的质量
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数 C%= —S—— X 100% （C < S）（注：S表示固体物质的溶解度）
100g+S
饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。
3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称（固体）量（液体） 、溶解、装瓶。
②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） ：
①步骤：计算、量取、稀释，装瓶。 ②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
第十单元 酸和碱
课题一常见的酸和碱
、酸碱指示剂:
1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。
2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酗:溶液。
3、石蕊溶液、酚酗:溶液与酸、碱溶液的反应：
石蕊溶液
酚Mt溶液
本身
紫色
无色
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遇酸溶液
红色
无色
遇碱溶液
蓝色
红色
、常见的酸:
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色液体
工业用盐酸：黄色(因为含 Fe3+)
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性(挥发出***化氢气体)
(敞口置于空气中，则瓶口 有白雾生成)
吸水性 脱水性
腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体胃中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂、脱水剂
③生产化肥、精炼石油
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：
注意：(1)浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出***化氢气体。
(2)浓硫酸密封保存的原因： 浓硫酸具有吸水性， 易吸收空气中的水蒸汽 (相当于稀释)。
(3)浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以
溶质质量分数减小。
(4)浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以
溶质质量分数减小。
(5)稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接
倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解 ②散热。
(6)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上 3%-
5%的碳酸氢钠溶液。
2、酸的化学性质(具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+)：
(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚配试液变色。
(2)金属+酸==盐+氢气 置换反应(条件：活动性：金属〉 H )
H2SO + Fe == FeSO + H2T 2HCl + Fe == FeCl 2+ H2 T
(3)金属氧化物 +酸==盐+水
Fe2O3 +6HC1 == 2FeCl3 + 3H2O (注 FeCl3溶液：黄色)
现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。
CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O (注 CuCl2溶液：蓝色)
现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。
(4)碱+酸==盐+水
HCl + NaOH== NaCl + H2O H^SO + 2NaOH == NazSO + 2H2O
3、三种离子的检验：
试剂
现 象
—
Cl
AgNO3 及 HNO3
产生白色沉淀
SO42-
BaCl2及盐酸
产生白色沉淀
CO32-
HCl /石灰水
后无色气泡产生 /后灰水受浑浊
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三、常见的碱：
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途:
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解时放热） ，易潮解
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3j +2NaOH
CaO +H 2O == Ca(OH) 2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良