文档介绍：2023年北京高考化学试题工艺流程汇编
2023年北京高考化学试题---工艺流程汇编
3.〔朝阳区14分〕高铁酸钠〔Na2FeO4〕具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次***酸钠氧化Mg2+〕的装置。电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因 。
此时电极a附近的现象为 ，因此工业电解用食盐水需精制。
②随反响的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能。请按要求填写表格。
假设
主要操作
现象
结论
假设1 ：
假设2 ：可能是H+与OH－中和，导致溶液褪色
〔2〕电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质。现有流程图如下：
① 气体X的化学式为 ，反响II的化学方程式为 。
② 在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量〔g/L〕，实验过程中应测定的数据有 。
③电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到***气的物质的量为 (溶于溶液中的***气忽略不计，计算结果保存一位小数) 。
7．〔丰台区15分〕近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统。特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的开展。
〔1〕由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反响方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，。实际过程中，将SO2通入电池的 极〔填“正〞或“负〞〕，负极反响式为 。用这种方法处理SO2废气的优点是 。
〔2〕以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和***化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：
①生产中，向反响II中的溶液中参加适量复原性很强的对苯二酚等物质，其目的是 。
②以下有关说法正确的选项是 。
高温
Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
＋4C === CaS＋4CO↑
C．反响IV需控制在60～70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D．反响V中的副产物***化铵可用作氮肥
③ 反响V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是 。
④〔NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反响的化学方程式 。
8〔海淀区15分〕工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如以下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁〔FeTiO3〕，其中一局部铁元素在风化过程中会转化为+3价。
：TiOSO4遇水会水解。
〔1〕步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反响的离子方程式为 。
〔2〕步骤③中，实现混合物的别离是利用物质的 〔填字母序号〕。
a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、复原性差异
〔3〕步骤②、③、④中，均需用到的操作是 〔填操作名称〕。
〔4〕请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理： 。
〔5〕可以利用生产过程中的废液与软锰矿〔主要成分为MnO2〕反响生产硫酸锰〔MnSO4，易溶于水〕，
该反响的离子方程式为 。
〔6〕研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，
利用以下图所示装置获得金属钙，并以钙为复原剂，复原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反响的电极反响式： 。
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是〔请结合化学用语
解释〕