文档介绍：莱山一中2015-2016学年高二上学期阶段检测化学试卷
原子量:H:1 O:16 C:12 Mn:55
一、选择题
1、对下列化学反应现象,不正确的说法是( )
①放热的反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化
③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应反应热的数值与参加反应物质多少有关A.①② B.②③ C.①③ D.②④
,可使它与( )
直流电源负极相连
mol·Lˉ1 的NaCl溶液,放置一定时间后,锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是( )
①②③④
A.③①④② B.①②④③ C.①②③④ D.②①④③
4. 已知蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
则表中a为
K时,合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = - kJ/mol,将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量损失)
kJ B. kJ
C. kJ D. 不能确定
,M棒变粗,N棒变细,指针指向M,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的组合是( )
7、家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是
A. 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 +2H2O+O2=2Fe(OH)2
C. 2H2O+O2+4e-=4OH- -3e-=Fe3+
( )
①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大
③精炼铜时,c极为粗铜
④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2+生成
,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是
:Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2
:Fe(OH)3-3e-+5OH-===FeO+4H2O
mol 电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化
:H2O(g)=H2O(l) △H1=-Q1 kJ/mol ;C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=-Q2 kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=-Q3 kJ/mol
若使23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量是多少kJ( )
+ Q2+Q3 (Q1+Q2+Q3)