文档介绍：1
第二单元 元素性质的递变规律
学****br/>任 务
1．能从电子排布的角度解释元素周期表的分区，周期和族的划分，解释主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律。
2．能利用电负性判断周期表中元素性质递变规律，推断化学键的类型。
排布为3s2，s轨道处于全充满状态，P的外围电子排布为3s23p3，p轨道处于半充满状态，因此Mg、P的第一电离能相对较高。
2．元素电负性及其周期性变化规律
(1)电负性含义：用来衡量元素在化合物中吸引电子能力的标度。指定***，并以此为标准确定其他元素的电负性。
(2)电负性规律：同一周期，主族元素的电负性从左到右依次增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强；同一主族，
元素的电负性从上到下呈现减小的趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。
(3)电负性的简单应用
①元素电负性数值的大小可用于衡量元素的金属性、非金属性的强弱。一般认为，，。
②电负性数值的大小能够衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负。
③两种成键元素的电负性差值，可用于判断两种元素的原子间形成化学键的类型。，它们之间通常形成离子键；，它们之间通常形成共价键。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)电负性：N>P。 (√)
(1)电负性越大的元素的非金属性越强，在反应中越易得到电子。 (√)
(3)第一电离能：P<S (×)
(4)价电子排布为5s25p1的元素位于第5周期ⅠA族，是s区元素 (×)
(5)p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量。 (×)
简单粒子半径大小的比较
学****了原子半径及其变化规律后，小王同学在做原子半径大小比较的****题，上课时他认真听讲并认真做了课堂笔记；对同周期元素和同主族元素原子半径大小的比较规律，应用起来也得心应手，但是在做到比较氧原子和钠原子半径时，他有些疑惑，因为O与Na元素既不在同一周期，又不在同一主族。同时他对简单离子半径大小的比较也有疑惑。
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[问题1] O与Na原子半径如何比较？
[提示] r(Na)>r(O)，Na与S同周期，根据同周期主族元素原子半径从左到右依次减小，可知r(Na)>r(S)，S与O元素同主族，再根据同主族元素原子半径从上到下依次增大，可知r(S)>r(O)，所以r(Na)>r(O)。
[问题2] O2－与Na＋半径如何比较？
[提示] 具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，O2－和Na＋具有相同的电子层结构，所以离子半径O2－>Na＋。
[问题3] 原子半径与离子半径如何比较？规律是什么？
[提示] (1)原子半径大小的比较：同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大；同周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小。
(2)①具有相同电子层结构的离子半径大小的比较：电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小。
②同主族元素离子半径大小的比较：同主族元素，从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。
③同一元素的不同离子及其原子的半径大小比较：核外电子数越多，半径越大。
1．下列各组微粒半径大小的比较正确的是( )
① Cl<Cl－<Br－ ②F－<Mg2＋<Al3＋
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③Ca2＋<Ca<Ba ④S2－<Se2－<Br－
A．①③ B．①②
C．③④ D．①④
A [①阴离子的半径比对应原子的半径大，所以微粒半径：Cl<Cl－，最外层电子数相同，电子层数越多，离子半径越大，所以半径：Cl－<Br－，故微粒半径大小：Cl<Cl－<Br－，正确；②Al3＋、Mg2＋、F－的核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大，则离子半径：Al3＋<Mg2＋<F－，错误；③阳离子的半径比对应原子半径小，所以微粒半径：Ca2＋<Ca, Ca、Ba的最外层电子数相同，电子层数越多，半径越大，故原子半径：Ca<Ba，故半径大小：Ca2＋<Ca<Ba，正确；④S2－、Se2－的最外层电子数相同，电子层数越多，半径越大，所以S2－<Se2－，Se2－、Br－的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：Se2－>Br－，错误。由上分析可知比较正确的是①③，A正确。]
2．下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是( )
A．r(K)>r(Na)>r(Li)
B．r(Mg2＋)>r(Na＋)>r(F－)
C．r( Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)