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利用化学方程式计算
是常见的题型是坐标曲线题，其特点是借助数学方法中的坐标图，把多个
元素对体系变化的影响用曲线图直观表示出来。
坐标系中的曲线图不仅能表示化学反应，还能较好地反映化学变化的过程，读图时，要
善于从曲线图中捕捉到“三点”，（起点，拐点，终点），并分析其含义。特别是要重点了
解拐点表示对应两种物质一定恰好完全反应，这是此类题的关键。
（2）表格与化学方程式结合的综合计算
这类题往往给出一组或多组数据或条件，通过对表格中数据或条件的分析，对比，解答
有关问题或进行计算。
策略：要通过仔细阅读，探究表格中各组数据之间内在的规律，努力从“变”中找“不变”，
及时发现规律之中的矛盾点，从“不变”中找“变”，进而分析矛盾的根源，解决问题。
（3）实验探究与化学方程式相结合的综合计算
做实验探究的综合计算题时，学生应将化学计算与化学实验紧密结合，在对实验原理，实验
数据进行分析理解的基础上，理出解题思路，在解题过程中要特别注意实验数据与物质（或
元素）质量间的关系，解题的关键是理清思路，找出正确有用数据，认真做好每一步计算。
5. 化学方程式计算中的天平平衡问题：
化学计算中有关天平平衡问题的计算一般指眨应前灭平已处于平衡状态，当托盘两边烧
杯中加入物质后，引起烧杯内物质净增量的变化，从而确定天平能否仍处于平衡的状态。解
此类题目必须理顺以下关系：烧杯内物质净增质量=加入物质质量一放出气体质量；当左边
净增质量=右边净增质量时，天平仍处于平衡状念；当左边净增质量>右边净增质量时，天
半指针向左偏转；当左边净增质量<右边净增质量时，天平指针向有偏转。
6. 化学方程式计算的技巧与方法：
（1）差量法（差值法）
化学反应都必须遵循质量守恒定律，此定律是根据化学方程式进行计算的依据。但有的化
学反应在遵循质量守恒定律的州时，会出现固体、液体、气体质量在化学反应前后有所改变
的现象，根据该变化的差值与化学方程式中反应物、生成物的质量成正比，可求出化学反应中反应物或生成物的质量，这一方法叫差量法。此法解题的关键是分析物质变化的原因及规
律，建立差量与所求量之间的对应关系。如：
①
2KMnO K MnO +MnO +O
4 2 4 2 2
反应后固体质量减小，其差值为生成氧气的质量
② H +金属氧化物金属+水，该变化中固体质量减少量为生成水中氧元素的质量
2
（或金属氧化物中氧元素的质量）
③ CO+金属氧化物金属+CO ，该变化中固体质量减少量为气体质量的增加量。
2
④C+金属氧化物金属+CO ，反应后固体质量减小，差值为生成的二氧化碳的质量。
2
⑤2H +O 2H O，反应后气体质量减小，其减小值为生成水的质量。
2 2 2
⑥金属+酸→盐+H2，该变化中金属质量减小，溶液质量增加，其增加值等于参加反应
的金属质量与生成氢气质量的差值。
⑦金属+盐→盐+金属，该变化中金属质量若增加，溶液的质量则减小，否则相反。其
差值等于参加反应的金属质量与生成的金属质量的差值。
⑧难溶性碱金属氧化物+水，该变化中固体质量减小，其差值为生成的水的质量
例：为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳
反应的原理，分别利用两种方法测定了磁铁矿中四氧化三铁的质量分数，已知磁铁矿与一氧
化碳反应的化学方程式如下：Fe O +4CO 3Fe+4CO
3 4 2
(1) 甲组同学取该磁铁矿 10g 与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入足量的
氢氧化钠溶液中，溶液的质量增加了，请你根据甲组同学的实验数据，计算出磁铁矿样
品中四氧化三铁的质量分数