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中学化学学问点总结 〔学问结构 〕
中学化学学问清单（分七大部分）
第 1 部分 化学绪论
一、化学本质；二、化学概念； 三、化学化学基础
一、化学的、符号：原子序数即核电荷数,元素符号,元素名称,相对原子质量；
3、分类：元素分金属元素、非金属元素和稀有气体元素三类；稀有气体元素不属于非金属
元素；
4、种类：元素周期表
5、地壳中元素的质量排序：氧硅铝
铁钙钠
钾镁氢
三、描述物质的化学式
1、概念：用元素符号和数字组合表示物质组成的式子；如
Na
Cl2
NaCl
2、意义：表示一种物质,表示由哪些元素构成,表示一个分子,表示分子中各原子的个数；
四、化学式中的化合价
1、概念：一种元素 肯定数目的原子跟其他元素肯定数目的原子相化合 的性质；
2、描述： Na Cl Mg S SO CO NO ClO OH NH 44334
3、规律：一般与最外层电子数有关,有正负之分,可以为 0 价,分子的化合价代数和为 0；
4、应用：分子中各元素的化合价 代数和为 0
（1）已知化合价写化学式：排位置
→标价 →交叉 →下标分简 →检查
（2）已知化学式求化合价：设 →列→解→ 答
5、留意：同种元素在不同物质中的化合价可能不同,在同种物质中也可能不同 NH4 NO3 1
五、物质的分类
1、单质：由同种元素组成的纯洁物；同素异形体：由同种元素组成的性质不同的单质；
（1）直接由原子构成的单质：
Fe
Hg
C
Ne
O3
（2）由原子构成分子后形成的单质：
H2
O2
2、化合物：由不同种元素组成的纯洁物；
（1）由原子构成分子后形成的化合物：
H2O
CO2
（2）由原子构成离子后形成的化合物：
NaCl
NH4 NO3
3、混合物：由两种或多种物质混合而成的物质；
4、留意：（1）由同种元素组成的物质不肯定是单质（2）氕、氘、氚是同种元素,混合气体是纯洁物；
（如氧气臭气, 白磷红磷, 金刚石石墨） ； H20 和 D20 混合在一起是纯洁物；
名师归纳总结
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第 4 部分
物质性质（参见学问清单
P120）
一、物质的变化
1、物理变化：没有生成其它物质的变化叫物理变化；
2、化学变化：生成了其它物质的变化叫化学变化；
二、物质的性质
1、物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质；如：颜色、状态、气味、溶 点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等等；
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质；如：可燃性、助燃性、氧化性、仍原性、腐蚀性、稳固性、毒性、酸性、碱性等等；
三、化学方程式
1、概念：用化学式表示化学反应的式子；
2、意义：（1）反应物；（2）生成物；（3）反应条件；
（4）各物质质量比； （5）粒子数量比（相同条件下气体体积比）
3、质量守恒定律：参与化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和；
4、质量守恒定律与总质量不变的关系：
（1）质量守恒定律是指反应前反应物质量与反应后生成物质量守恒；（2）总质量不变是指反应前各物质的总质量与反应后各物质的总质量不变；（3）由于有质量守恒定律所以总质量才不变；
复分解反应）四、化学反应的基本类型（化合反应 分解反应 置换反应
1、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应（多变一） ；
2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应（一变多） ；3、置换反应：由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应（一 换一）；
4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应（成分互换） ；说明：氧化仍原反应不属于基本类型,在氧气部分介绍；
五、影响化学反应速率的因素
1、反应物的浓度：一般情形下,反应物的浓度越大,反应速率越快；2、反应物间的接触面积：反应物间的接触面积越大,反应速率越快；3、反应的温度：反应时的温度越高,反应速率越快；
4、催化剂：一般情形下,催化剂可以转变（加快或减慢）反应速率；
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第 5 部分
化学运算（参见学问清单
P144）
一、与化学式相关的运算
1、相对原子质量：以碳
-12 原子质量的
1/12 为标准,其他原子质量跟它的比值叫相对原子
质量；
） Ar 是原子实际质量与标