文档介绍：元素周期律
决定原子种类
,中子N （不带电荷） > 同位素 （核素）
.原子核, 质量数（A=N+Z "近似相对原子质量
i质子Z （带正电荷）/ - 核电荷数 > 元素 - 元素符号
原子结构： ..最外层电子数决定主族元随着原子序数的递增
元素性质
同周期元素（左一右）
同主族元素（上一下）
最外层电子数
逐渐增多（1e—— 8e—）
相同
2
原子半径
逐渐减小（稀有气体最大）
逐渐增大
主要化合价
最局止价：+1 一+7 ;
最低负价-4 - -1 ;
最低负价=主族序数-8
最局止价相同；
最低负价相同（除F、O外）
最高止价=主族序数
得失电子能力
失能减；得能增。
失能增；得能减。
元素的金属性和非金属性
金属性逐渐减弱； 非金属性逐渐增强。
金属性逐渐增强；
非金属性逐渐减弱。
最高价氧化物对应水化物的
酸碱性
碱性逐渐减弱； 酸性逐渐增强。
碱性逐渐增强； 酸性逐渐减弱。
非金属气态氢化物稳定性
逐渐增强
逐渐减弱
..电子层数：
;判断的依据.：核电荷数
•最外层电子数
相同条件下，电子层越多，半径越大。
相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
相同条件下，最外层电子数越多，半径越大
微粒半径的比较, 1 八同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如： Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
, 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如： Li<Na<K<Rb<Cs
具体规律：，3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如： F<C「<Br--<「
I ；4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如： F-> Na+>Mg+>Al3+
5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如 Fe>Fe2+>Fe3+
.①与水反应置换氢的难易 越易，金属性越强。
②最高价氧化物的水化物碱性强弱 越强，金属性越强
金属性强弱 < ③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）
元素的
金属性或非金属
性强弱的判断
相对原子质量
（原子量）
④互相置换反应金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来
..依据：\ 1⑤原电池反应中正负极 负极金属的金属性强于正极金属。
（① H2化合的难易及氢化物的稳定性 越易化合、氢化物越稳定，则非金属性越强。
I非金属性强弱 ②最高价氧化物的水化物酸性强弱 酸性越强，则非金属性越强。
,③单质的氧化性或离子的还原性 阴离子还原性越弱，则非金属性越强。
“④互相置换反应 非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来
①、同周期元素的金属性， 随荷电荷数的增加而减小， 如：Na>Mg>Al ;非金属性，随荷电荷数的增加而增大,
如：Si<P<S<Cl o
:规律：c②、同主族元素的金属性，随荷电荷数的增加而增大，如： Li<Na<K<Rb<Cs ;非金属性，随荷电荷数的增加 而减小，如：F>Cl>Br>I o
I③、金属活动性顺序表： K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H）>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
淀义：以12C原子质量的1/12 （ X 10-27