文档介绍：Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】
实验二硫酸亚铁铵的制备
实验二硫酸亚铁铵的制备
（4学时）
一、实验目的
Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】
实验二硫酸亚铁铵的制备
实验二硫酸亚铁铵的制备
（4学时）
一、实验目的
。
2. 练****台式天平和移液管（或吸量管）的使用以及水浴加热、溶解、过滤（抽气过滤）、蒸发、结晶、干燥等基本操作。
二、实验内容简述
用铁屑与硫酸反应自制硫酸亚铁溶液，再与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵。
三、实验原理
铁能溶于稀硫酸中生成硫酸亚铁。
Fe+H2SO4（稀）= FeSO4　+ H2↑
通常，亚铁盐在空气中被氧化。若往硫酸亚铁溶液中加入与Fe SO4等物质的量（以mol计）的硫酸铵，能生成复盐硫酸亚铁铵。硫酸亚铁铵比较稳定，它的六水合物（NH4）2SO4·Fe SO4·6H2O不易被空气氧化。该晶体叫做摩尔（Mohr）盐，在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。像所有的复盐那样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一组分[Fe SO4或（NH4）2SO4]的溶解度都要小（表6-1）。蒸发浓缩所得溶液，可制得浅绿色硫酸亚铁铵（六水合物）晶体。
Fe SO4+（NH4）2SO4+6H2O=（NH4）2SO4·Fe SO4·6H2O
表6-1 在不同温度下的一些盐类的溶解度 g/100g H2O
温度T/K
273
283
293
303
313
323
333
Fe SO4·7H2O
—
（NH4）2SO4
—
（NH4）2SO4·Fe SO4·6H2O
—
—
—
为了避免Fe2+的氧化和水解，在制备（NH4）2SO4·Fe SO4·6H2O的过程中，溶液需要保持足够的酸度。
用目测比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量，从而确定产品的等级。
四、实验材料/试样
1、药品
2mol·L-1HCl、3 mol·L-1 H2SO4、硫酸铵（NH4）2SO4（s）和质量分数为10%的碳酸钠、2mol·L-1KSCN溶液、标准Fe3+溶液。
材料
pH试纸（公用）、滤纸（公用，φ125mmφ，100mm）、滤纸碎片和铁屑。
五、实验设备/仪器/装置
电子天平（公用）、酒精灯、可调电炉、烧杯（100ml 1只、50ml 1只）、表面皿、蒸发皿、石棉铁丝网、铁架、铁圈、药匙、量筒（10ml 1只、50ml 1只）、移液管或吸量管（5ml）、吸气橡皮球、白瓷板、洗瓶、玻璃棒、漏斗架、布氏漏斗、吸滤瓶、玻璃抽气管、温度计100℃、25ml比色管。
六、实验方法和步骤
1、铁屑表面油污的去除
称取4g铁屑，放入小烧杯中，加入15mlNa2CO3溶液。小火加热约10min后，用倾析（即倾泻）法倒去Na2CO3碱性溶液，再用蒸馏水把铁屑冲洗洁净，备用。
硫酸亚铁的制备
往盛有洁