文档介绍：第IS
第1节原子结构模型
［课标要求］
了解原子核外电子的运动状态。
知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
晨背-重点语句
厂、：s、1，p、3, d、5, f、7。
每个电子层所原子轨道的图形描述
对象：原子中单个电子的即原子轨道。
方法：用标注。
意义：表示原子轨道的。
形状：s轨道呈； p轨道在空间的分布特点是分别相对于x、y、z轴对称，呈哑铃形（8）。
⑵电子云
概念：描述电子在空间单位体积内出现的图形。
含义：用单位体积内小黑点的疏密程度表示电子在原子核外出现的大小。
电子云图中的_个小黑点意义：
【课堂小结】
探究
•思考发现
【1】不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数（n）间存在什么关系?
【2】不同能层中，符号相同的能级中所容纳的最多电子数是否相同？以s、p、d、f 排序的各能级可容纳的最多电子数是多少？
【3】原子轨道数与电子层数的数值关系？一个轨道中最多可容纳多少个电子？同一轨道的电子运动状态是否相同？
【4】同一电子层不同类型轨道能量高低如何？
【5】不同电子层相同能级轨道能量高低如何？
【6】相同电子层相同类型能级轨道能量高低如何?
练习
K层有个能级，用符号表示为, L层有个能级，用符号
分别表示为。M层有个能级，用符号分别表示为
。由此可推知n电子层最多可能有个能级，能量最低的两个能级
其符号分别表示为，它们的原子轨道电子云形状分别为、。
判断正误（正确的打“"”，错误的打“X”）。
⑴门捷列夫提出原子学说，并发现元素周期律。（）
（2）氢原子外围只有一个电子，故氢原子光谱只有一条谱线。（）
（3）氢原子光谱属于线状光谱。（）
（4）基态氢原子转变成激发态氢原子时释放能量。（）
（5）焰色反应与电子跃迁有关，属于化学变化。（）
下列能级中轨道数为3的是（）
s能级 B・p能级 C. d能级 D. f能级
3p*所代表的含义是（）
p*轨道上有3个电子 *轨道有3个伸展方向
C. p*电子云有3个伸展方向 *轴方向伸展的p轨道
写出下列各电子层上的原子轨道数目。
K：，L：，M：，N： o
下列说法中正确的是（）
电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
处于最低能量的原子叫基态原子
能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
.以下能级符号不正确的是（）

.下列能级中，轨道数为5的是（）
A. s能级 B. p能级 C. d能级 D. f能级
人们把电子云轮廓图称为原子轨道，下列有关说法错误的是（）
s电子的原子轨道都是球形的，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散
p电子的原子轨道都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，能
量相同 C. p电子能量一定高于s电子能量
，自旋状态有两种
（1）用符号填写电子层所含能级种类：
K 层：; L 层：； M 层：; N 层：o
（2）用数字填写能级所含原子轨道数目:s： —； p： —； d