文档介绍：-
. z.
2021 届高中化学知识点整理
〔Atomic Structure〕
原子核〔atomic nucleus〕A
.1同位素〔。但AlCl3、BeCl2等物质为共价化合物。
.
.2共价键(Covalent bond)B
.
原子间通过共用电子对而形成的化学键称为共价键。
.
如酸〔HCl、CH3COOH等〕、单质〔N2、H2等〕、NH3、CO2等。通常，有共价键的化合物不一定为共价化合物〔如NaOH等〕；共价化合物一定只有共价键。
.
.3金属键(Metallic Bond)A
.
金属离子间通过自由电子产生的较强的相互作用称为金属键。
.
金属单质〔如Al、Mg、Cr等〕、合金、生铁等
分子构造(Molecular Structure)
.1极性键〔Polar Covalent Bond〕A
.
形成共价键的两个原子的吸引电子的能力不同，吸引电子能力较弱的原子带局部正电荷，吸引电子能力较强的原子带局部负电荷，此时形成的共价键称为极性共价键，简称极性键。
.2非极性键〔Non-Polar Covalent Bond〕A
.
形成共价键的原子为同种原子，吸引电子的能力一样，共用电子对不偏向任何一个原子，电子云分布均匀，因而成键原子不显电性，此时形成的共价键称为非极性共价键，简称非极性键。
.3分子构型〔Molecular Configuration〕
.〔Bond Angle〕
.
分子中键和键之间的夹角叫做键角。
.
H2S：硫氢键92° CH4：碳氢键109°28′ P4：磷磷键60°
-
. z.
.4分子的极性〔Polarity of Molecule〕B
判断标准：正负电荷的中心是否重合
TYPE
MOLECULAR CONFIGURATION
POLARITY
E*AMPLES
THREE-ATOM
MOLECULE
ABA
直线型
NON-POLAR
CO2、CS2
ABA
折线型
POLAR
H2O、H2S、SO2
ABC
直线型
POLAR
H
FOUR-ATOM
MOLECULE
AB3
平面正三角形
NON-POLAR
BF3、BCl3、SO3
AB3
三角锥形
POLAR
NH3
FIVE-ATOM
MOLECULE
AB4
正四面体
NON-POLAR
CH4、CCl4
AB*Cy
四面体
POLAR
CHCl3、CH2Cl2
.5分子的稳定性〔Stability of Molecule〕B
.〔Bond Length〕
概念
在分子中，两个成键原子的核间距叫做键长。
.〔Bond Energy〕
概念
*10^5Pa和25摄氏度下〔常温常压下〕，将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量〔单位为KJ·mol-1〕
.
键长越短，键能越大，化学键越结实，含有该键的分子越稳定。
分子间相互作用(Molecular Interaction)
.1范德华力〔van der Waals Force〕
分子间作用力指存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力，又称范德华力。范德华力越大，使物质熔化或气化时抑制分子间作用力需要吸收的能量越大，该物质的熔点、沸点也就越高。通常，范德华力一般随相对分子质量的增大而增强，其直观表现就是熔、沸点升高。
晶体(Crystal)
.1离子晶体〔Ionic Crystal〕
.
离子晶体由阴阳离子构成，不存在单个分子，其化学式严格地说是表示晶体中阴阳离子的个数比，而非表示分子组成的分子式。
.
离子晶体中，阴阳离子之间存在较强的离子键，所以离子晶体一般构造稳定、具有较高的熔沸点和硬度。
.2分子晶体〔Molecular Crystal〕
.
构成分子晶体的根本微粒为分子，分子间依靠分子间作用力相互结合，形成分子晶体；分子内部则可能由共价键结合成稳定的分子〔稀有气体为单原子分子，分子内部没有共价键〕。
.
分子晶体的熔沸点较低、硬度小。
-
. z.
.3原子