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物质的量物质的组成性质和分类知识点
物质的量一、物质的量
1．物质的量
（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-19882）
物质的量物质的组成性质和分类知识点
物质的量一、物质的量
1．物质的量
（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。
（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝ kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝×1023
（3）阿伏加德罗常数（NA）：×1023 mol－1。
（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系：n = 。
2．摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g?mol－1。
（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = 。
3．气体摩尔体积
（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm），单位为L?mol－1。
（2）标准状况下，Vm≈ L?mol－1。
（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n = 。
4．物质的量浓度
（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（cB），单位为mol?L－1 。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系：n = cB?V 。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
若以M表示A的摩尔质量，Vm表示A的摩尔体积，ρ为标准状况下A的密度，NA为阿伏伽德罗常数。体积为V（标准状况）的A的气体质量为m。物质的量为n，每个A分子的质量为m1。则有下列关系式：
m、n、M的关系式为：n=mM
m1、M、NA的关系式为：M=m1·NA
V、n、Vm的关系式为：：n=VVm
M、Vm、ρ之间的关系式为：M=ρ·Vm
阿伏伽德罗定律：同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
T、p相同，VAVB=nAnB(A、B表示气体，下同)
T、V相同，PAPB=nAnB
T,p相同，PAPB=MAMB
T、p、m相同，VAVB=MAMB
以上推论可由pV=nRT、pV=mMRT、pM=ρRT推导。
配制一定物质的量浓度的溶液
所需仪器：容量瓶烧杯、玻璃棒、天平、药匙、胶头滴管，若溶质为液体或稀释浓溶液，上述仪器中的托盘天平、药匙可改为量筒。
配置步骤
计算称量（或量取）、溶解（或稀释）、移液、洗涤、定容。
注意事项：职能配置一定体积的溶液，即不能配置人一体机的一定物质的量浓度的溶液；转移溶液时，溶液的而温度应为室温；玻璃棒要靠在瓶颈刻度以下；如果加水定容超过了刻度线，不能将超出的部分倒出，必须重新配置，否则会使配制的溶液浓度偏低；溶质溶解再转移至容量瓶