物质的量.doc

文档介绍：物质的量
物质的量
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物质的量
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本知识点是化学计量的基础，也是化学的基础语言之一，主要内容包含：物物质的量
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本知识点是化学计量的基础，也是化学的基础语言之一，主要内容包含：物质的量及其单位，摩尔质量，阿伏加德罗常数，气体摩尔体积，阿伏伽德罗定律的内容及其推论。这些内容在高考中考查“阿伏伽德罗定律的内容及其推论”的难度较大，是本节的难点，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。这一规律称为阿伏加德罗定律。
误区提醒
1、阿伏加德罗定律只适用气体，对固体、液体物质不适用。
2、只有温度、压强、体积都相同的气体，其分子数才相同。
3、气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的具体体现。
4、使用摩尔作单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。否则，概念模糊，意义不清。
一、知识网络：
二、基本公式：
(1) 物质的量与微粒个数的关系： n=
(2) 物质的量与质量的关系： n= M= m=M·n
(3) 气体物质的量与体积的关系：n= n=(标准状况) Vm = V=
(4) 物质的量浓度：c= n=c·V
(5) 溶液物质的量浓度与质量分数的关系： c = （密度的单位：g/cm3 ） n=

(6) 溶液稀释： c1V1=c2V2
三、物质的量的相关知识和概念：
1、物质的量：是表示大量粒子集体的一个物理量，符号为n，单位是摩尔（mol）。
2、摩尔：是物质的量的单位；
国际上规定， kg C中所含的碳原子数相同，×1023
3、阿伏加德罗常数：1摩尔的任何粒子的粒子数，即1摩尔粒子数的准确值，用符号NA表示，×1023mol-1。
计算公式：n=
物质的量
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4、使用摩尔这个单位时要注意：①使用范围，只能用于微观（原子、离子等），不适用于宏观
②使用时应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
5、物质的量与物质质量的关系：
1任何粒子或物质的质量以克为单位，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
6、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做~ ，用符号M表示，-1。
计算公式：M=
注意：摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的关系：摩尔质量以g•mol-1为单位，数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，相对原子质量或相对分子质量无单位。
7、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积叫做~ ，用符号Vm表示，-1。
计算公式：Vm = 此概念要具备的要点：①必须是气体（可以是混合气体）②要看气体的状况
例