文档介绍：文件编码（GHTU-UITID-GGBKT-POIU-WUUI-8968）
学业水平测试知识点总结
高中化学学业水平测试知识点总结
专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作
第一部分 实验
一、化学实r2+2KCl
得到2e-
三、物质的量
1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号：n 单位： 摩尔
2、阿伏加德罗常数：。用NA表示。 约为
3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=
4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量
5、质量与物质的量的关系：公式：n=
6、体积与物质的量的关系：公式：n= 标准状况下 ，
7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数
8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/L
9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=
物质的量浓度与质量分数的关系：公式：
10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水
步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶）
⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签
四、分散系
溶 液 胶体 浊液
1、分散质大小（nm） <1nm 1nm ～100nm >100nm
2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路 ）用于区分溶液与胶体
3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物
酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等
电解质 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等
盐：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl
活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO
4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物
非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3
非电解质 多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷
非酸性的非金属氢化物：NH3
五、原子结构
质子 Z
原子核
1、原子 AZX 中子 N = A-Z
核外电子 Z
2、质量数=质子数+中子数
3、核电荷数==质子数==原子核外电子数=原子序数
4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称 11H 21H 31H
六、离子反应
1、发生的条件：（1）生成难溶物(沉淀) （2）生成挥发性的物质(气体)（3）生成难电离物质(水等)
2、书写步骤：⑴.写⑵.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）⑶.删⑷.查 （电荷守衡，原子个数守恒）
强酸：HCl、H2SO4、HNO3
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
易溶易电离的物质 含Na+、K+、NH4+、NO3-的盐
除BaSO4外的硫酸盐
易溶盐 除AgCl外的***化物
碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、所有碳酸氢盐
磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、所有磷酸氢盐
弱酸：H2S、H2SO3、CH3COOH、
弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3
难溶难电离物 难溶物：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3
单质：O2、H2、Fe、Mg、Al
气体：CO2、SO2、H2S