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在酸性介质中用 氧化成 3+ ：
Fe H2O2 Fe
2+ + 3+
2Fe + H2O2 + 2H = 2Fe + 2H2O
然后采用控制 pH 在 ～ 沉淀 Fe3+，达到 Fe3+、Fe2+ 与 Cu2+ 分离的目
的。从氧化反应中可见，应用 作氧化剂的优点是不引入其它离子，多
H2O2
余的 可利用热分解去除而不影响后面分离。
H2O2
溶中的可溶性杂质可采用重结晶方法分离。液 根据物质的溶解度不同，
特别是 晶体的溶解度随温度的降低而显著减少，当热的
CuSO4∙5H2O CuSO4
饱和溶液冷却时， 先结晶析出，而少量易溶性杂质由于尚未达
CuSO4∙5H2O
到饱和，仍留在母液中，通过过滤，就能将易溶性杂质分离。
2. 目视比色法检验产品的杂质含量（铁的含量）的原理
目视比色法是确定杂质含量的常用方法，在确定杂质含量后便能定出
产品的纯度级别。将产品配成溶液，在比色管中加入显色剂显色、定容，
2与在同样条件下显色、定容的一系列不同浓度的标准溶液（标准色阶）进
行颜色比较（方法是从管口垂直向下观察），如果产品溶液的颜色比某一
标准溶液的颜色浅，就可确定杂质含量低于该标准溶液中的含量，即低于
某一规定的限度，所以这种方法又称为限量分析。
由于本实验的产品溶液 Cu2+本身有颜色，干扰 Fe3+ 的比色观察，因此
在比色检验前需要首先在产品溶液中加入过量的 6mol∙dm–1 氨水，使微量的
Fe3+ 杂质沉淀、过滤分离出来，沉淀用热的 2mol∙dm–1 HCl 溶解后收集到比
色管中，加入 溶液显色（生成 3–n 血红色络合物，
25% KSCN [Fe(SCN)n] n=
1～6）、定容，然后与标准色阶比较，从而确定产品中杂质铁的含量范围。
3. 热重分析的原理简介
热分析技术是一类在程序温度控制下，跟踪物质的物理性质与温度关
系的技术，可通过测量物质在受热或冷却过程中物理性质参数（如质量、
反应热、比热、膨胀系数等）随温度的变化情况，研究物质的组分、状态、
结构及其它物化性质，评定材料的耐热性能，探索材料的热稳定性与结构
的关系等。常用的热分析方法有热重分析法（TG）、差热分析法（DTA）、
差示扫描量热法（ DSC ）等。
热重分析法（ Thermogravimetry，简称 TG）是在程序温度控制下，测
量物质的质量与温度关系的一种技术。 由 TG 实验获得的曲线，称为热重曲
线（或 TG 曲线），它是以质量为纵坐标（由上到下质量减少），以温度（或
时间）为横坐标（由左到右增加）。由 TG 可以派生出微商热重法（Deriva
tive Thermogravimetry，简称 DTG），它是 TG 曲线对温度（或时间）的
一阶导数。热重分析法突出的特点是定量性强，能准确测定物质的质量随
温度的变化及变化速率。