文档介绍：弱酸电离度与电离常数的测定实验报告
篇一：无机化学试验六 醋酸电离度和电离常数的测定
一、试验目的
1．测定醋酸的电离度和电离常数；
2．学****pH计的使用。 [教学重点]
醋酸的电离：介绍PHs-PI酸度计的使用方法及留意事项。 pH电极的标定：
1．定位：将洗净的电极插入pH=7的缓冲溶液中，调整TEMP(温度)旋钮，使指示的温度与溶液温度全都。翻开电源开关，再调整CALIB(校准)旋钮，使仪器显示的pH值与该缓冲溶液在此温度下的pH值一样。
2．调整斜率：把电极从缓冲溶液中取出，洗净，吸干，插入pH=4的缓冲溶液中，调SLOPE(斜率)旋钮，使仪器显示的pH值与该溶液在此温度下的pH值一样，标定完毕(测量碱性溶液时，用pH=9的缓冲溶液调整斜率)。
pH值测定：调整好的旋钮就不要再动，将待测溶液分别进展测量，待读数稳定时记录pH值。
篇二：试验八 醋酸电离度和电离平衡常数的测定
一、试验目的
1、测定醋酸电离度和电离平衡常数。
2、学****使用pH计。
3、把握容量瓶、移液管、滴定管根本操作。
二、试验原理
醋酸是弱电解质，在溶液中存在以下平衡：
HAc
+ H
+ Ac-
[H][Ac]c2
Ka
[HAc]1
式中[ H+]、[ Ac-]、[HAc]分别是H+、 Ac-、HAc的平衡浓度；c为醋酸的起始浓度；Ka
为醋酸的电离平衡常数。通过对已知浓度的醋酸的pH值的测定，按pH=-lg[H+]换算成[H+]，[H]
依据电离度，计算出电离度α，再代入上式即可求得电离平衡常数Ka。
三、仪器和药品
仪器：移液管（25mL），吸量管（5mL），容量瓶（50mL），烧杯（50mL），锥形瓶（250mL），碱式滴定管，铁架，滴定管夹，吸气橡皮球，Delta320-S pH计。
药品：HAc（约0、2molL-1），标准缓冲溶液（pH=6、86，pH=4、00），酚酞指示剂，标准NaOH溶液（约0、2molL-1）。
四、试验内容
1．醋酸溶液浓度的标定
用移液管吸取25mL约0、2molL-1 HAc溶液三份，分别置于三个250mL锥形瓶中，各加2～3滴酚酞指示剂。分别用标准氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现微，半分钟不褪色为止，登记所用氢氧化钠溶液的体积。从而求得HAc溶液的准确浓度（四位有效数字）。
2．配制不同浓度的醋酸溶液
用移液管和吸量瓶分别取25mL，5mL，2、5mL已标定过浓度的HAc溶液于三个50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并求出各份稀释后的醋酸溶液准确浓度（cc，210c）的值（四位有效数字）。
3．测定醋酸溶液的pH值
用四个枯燥的50mL烧杯分别取30～40mL上述三种浓度的醋酸溶液及未经稀释的HAc溶液，（三位有效数字），并纪录室温。
4．计算电离度与电离平衡常数
依据四种醋酸的浓度pH值计算电离度与电离平衡常数。
五、数据纪录和结果
1、醋酸溶液浓度的标定
滴定序号
标准NaOH溶液的浓度/ molL-1 所取HAc溶液的量/mL 标准NaOH溶液的用量/ mL 试验测定HAc 测定值 溶液准确浓度/ molL-1 平均值
2、醋酸溶液的pH值测定及平衡常数、电离度的计算 t = ℃
HAc溶液编号 1 (c/20) 2 (c/10) 3 (c/2) 4 (c)
cHAc/ molL-1
pH
[H+]/ molL-1
α/%
Ka
六、预****要求及思索题
1．预****要求
（1）仔细预****电离平衡常数与电离度的计算方法，以及影响弱酸电离平衡常数与电离度的因素。
（