文档介绍：定量剖析化学习题（ 1）
一、以下各溶液的构成怎样？拥有什么性质？
50 mL mol/L H 3PO4 + 25 mL NaOH
50 mL mol/L H 3PO4 + 5NaOH 溶液？ [Ar （Fe） = ]
3．以 mol
·L -1 EDTA 滴定同浓度的 Zn2+
25 mL 。滴定开始时溶液的
pH= ，希
望滴定至终点时溶液
pH 值降落不大于 单位。若采纳六亚甲基四胺缓冲溶液，加入
体积为 10mL 。问配制此缓冲溶液
500 mL ，应加入多少克六亚甲基四胺和
6 mol · L-1
HCl 多少毫升？已知（
CH 2） 6N4
的 pK b
= ， Mr[ （ CH 2） 6N4] = 140 。
4．配制 pH= 氨基乙酸（ＨＡ）总浓度为
mol · L -1
的缓冲溶液 100 mL ，需氨基
乙酸多少毫升？还需加入
1 mol
·L -1 的酸或碱多少毫升？
5．用 mol
·L
-1
HCl
溶液滴定
mol ·L
-1
2
3
溶液至 pH= 。计算有百分
Na CO
之几的 Na2CO3 变为了 H 2CO3 ？剩下的主要组分是什么？假如煮沸溶液以除尽
CO2，冷
却后溶液的 pH 值为多少？已知
H 2CO3 的 K a1=× 10-7， K a2=× 10-11。
6．用 mol · L -1 NaOH 滴定
mol
· L-1
羟胺盐酸盐（ NH 3+ OH· Cl -）和
mol ·L -1 NH 4Cl 的混淆溶液。问： （1）化学计量点溶液的
pH 值为多少？（ 2）化学计
量点时参加了反响的
NH 4Cl 的百分数。已知
NH 3+ OH ·Cl - 的 K a=× 10-6 。
7．以 mol
·L -1 NaOH 溶液滴定 mol
·L-1 NH
4Cl
和 mol · L-1 二氯乙酸
的混淆溶液。问： （ 1）能否能够进行分别滴定？（
2）化学计量点时溶液的
pH 值为多
少？（ 3）若滴定至 pH = ，终点偏差为多少？
8．称取 Na2CO3 和 NaHCO 3 的混淆试样 g ，溶于适当水中。以甲基橙为指示剂，用
mol · L -1 HCl 溶液滴定至终点时，耗费
mL 。如改用酚酞为指示剂，用上述
HCl 溶液滴定至终点时，需耗费
HCl
多少毫升？
已知 [Mr （ NaHCO 3） = ，
Mr （ Na CO ） ] 。
2
3
9． 用 ·L -1 NaOH 滴定 ·L -1 HCl 和 mol·L -1 NaAc 混淆溶液中的 HCl 。问：
1） 化学计量点时的 pH=？
2） 加入 mL NaOH 时的 pH=？
3） 加入 NaOH 时的 pH=？
4） 采纳何指示剂 ?
5） 如终点时的 pH=，计算终点偏差。已知 HAc 的 pKa=。
定量剖析化学习题（ 3）
1． 已知在 pH=
的氨性溶液中， Mg 2+ 和 Hg2+的浓度分别为 × 10-2
mol · L -1 和 ×
10-3
mol ·L -1，此中游离 NaCN 的浓度为 ×10-5
mol
·L -1。问在此条件下 Hg2+可否被
完好遮蔽？可否用同浓度的
EDTA
滴 定 其 中 的 M g 2 +
？
已知
lgK
M g Y =
， lgK H g Y =
， Hg
2 + -CN - 络合物的
lg β 4 = ， HCN
的
pK a=, pH =10 时， lgα Y（ H） =。