文档介绍：1．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下。
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
(1)实验室用1量，那么步骤③得到的BAC产率偏低，写出该反响的离子方程式： _______________________
(4) mol AlCl3在某温度下溶于蒸馏水，当有5%水解生成Al(OH)3溶液时，吸收热量a kJ。写出该过程的热化学方程式：____________________________________。
4．亚***酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O，②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚***酸钠的工艺流程图：
(1)C1O2发生器中所发生反响的离子方程式为 ，发生器中鼓入空气的作用可能是 (选填序号)。
A．将SO2氧化成SO3增强酸性
B．稀释C1O2以防止爆炸
C．将NaClO3氧化成C1O2
(2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，假设实验时需要450mLl60g／L的NaOH溶液，那么在精确配制时，需要称取NaOH的质量是 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有
(3)在碱性溶液中NaClO2比拟稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是
(4)在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是 (填序号)。
A．Na2O2B．Na2S C．FeCl2D．KMnO4
(5)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的实验操作依次是 〔填操作名称〕
5．以白云石〔化学式表示为MgCO3·CaCO3〕为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：
〔1〕根据流程图判断白云石“轻烧〞后固体产物的主要成份 _____ 。那么“轻烧〞温度应不超过 _____ 。
〔2〕流程图中“加热反响〞的化学方程式为 _ _________________________ 。
〔3〕沉淀过程溶液的pH=，此时溶液中c(Mg2+)= _______ 〔Ksp[Mg(OH)2]=×10-12〕。
〔4〕该工艺中可以循环使用的物质是 、 〔填化学式〕。
〔5〕传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石 的方法，其优点是 、 。
6．以下图是工业上生产碳酸锂的局部工艺流程，请根据流程图及信息答复以下问题。
②
③几种物质不同温度下的溶解度。
〔1〕从滤渣1中别离出Al2O3的局部流程如以下图所示，括号表示参加的试剂，方框表示所得
到的物质。写出图中①、②、③表示的各物质，步骤II中反响的离子方程式是 。
〔2〕滤渣2的主要成分有Mg〔OH〕2和CaCO3，写出生成滤渣2反响的离子方程式：
。
〔3〕向滤液2中参加饱和Na2CO，溶液，过滤后，用“热水洗涤〞的原因是 。
〔4〕工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的局部工艺如下。
①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作用解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解。阳极的电极反响式是 。
②电解后向产品LiOH溶液中参加过量NH4HCO，溶液生成Li2CO3反响的化学方程式是 。
7．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐〔FeWO4、MnWO4〕，还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：
：
①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。
②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。
③常温下钨酸难溶于水。
〔1〕钨酸盐〔FeWO4、MnWO4〕中钨元素的化合价为____，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反响生成Fe2O3的化学方程式__________。
〔2〕上述流