文档介绍：2014年高考化学新课标II试卷分析
2015年7月
一、选择题
、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
考点:考查化学与生活、化学常识,涉及物理变化与化学变化的判断及相关物质的性质。
答案:A
解题分析:A 利用活性炭的吸附性,属于物理变化
B CO32-发生水解反应呈碱性,油污在碱性环境下易水解
C 高锰酸钾能吸收水果散发出的乙烯气体,发生氧化还原反应
D 铁粉可以吸收空气中的水和氧气,发生化学反应
的一***代物有
考点:考查有机物的结构、同分异构体的书写、等效氢的应用
答案:C
解题思路:此物质左右上下都对称,所以有5种氢,因此有5种一***代物。
,反应后固体物质增重的是
(NO3)2溶液
考点:考查元素化合物知识、根据化学方程式计算
答案:B
解题思路:A CuO被氢气还原为Cu,固体质量减轻
B Na2O2转化为Na2CO3 ,质量会增加
C 反应物与生成物都是固态,根据质量守恒定律,反应前后质量不变
D 固体由Zn变为Cu ,质量减轻
答案:D
解题思路: A 过滤操作中玻璃棒应靠在三层滤纸处
B 加热固体时试管应略向下倾斜
C 洗气操作中气体的方向应该是长进短出
考点:考查化学实验的基本操作、实验方案的评价
,下列溶液的离子浓度关系正确的是
=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1
=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:
c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HC2O4-)
①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
考点:考查电解质溶液中离子浓度大小关系
答案:D
解题思路: 溶液中发生H2S H++HS-;HS- H++S2两步电离, 因为pH为5所以c(H+)=1 ×10-5 mo1/L,但是溶液中的c(H+)和c(HS-)不会相等。所以A选项错误
·H2O NH4++ OH-的电离平衡,加水稀释10倍时,电离平衡右移,所以稀释后溶液中的c(OH-)大于原溶液c(OH-)的十分之一,所以a<b+1,所以B选项错误。
,草酸与氢氧化钠混合后,无论显什么性质,溶液中的带电微粒有Na+、H+、HC2O4-、OH-、C2O42-, 所以电荷守恒为: c(Na+) + c(H+) = c(HC2O4-)+ c(OH-)+ 2 c(C2O42-)。所以C选项错误
,三种酸的酸性强弱为CH3COOH> H2CO3> HClO 。所以三种盐的碱性强弱顺序为<Na2CO3<NaClO,所以pH相同时c(NaClO)< c(Na2CO3)< c(CH3COONa) ,所以D选项正确。
。下列叙述错误的是
=Li1-x+ x Li
,a极锂的化合价发生变化
,溶液中Li+从b向a迁移
考点:考查原电池原理、化学电源
答案:C
解题思路:由题意可知,b为原电池负极,a为原电池正极,,电极反应为负极x Li- xe-=x Li+;正极反应为 Li1-x Mn2O4+xe-+ x Li+= Li Mn2O4。所以充电时的电极反应为Li Mn2O4 = Li1-x Mn2O4+ x Li.
,放电时a极锂的化合价并没有变化,所以选C;,阴离子向负极移动。
,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2 ;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3。则下列判断正确的是
>ΔH3 <ΔH3
+ΔH3=ΔH2