文档介绍：小学语文二年级知识点概括
【篇一】小学语文二年级知识点概括
( 是- 非)( 长- 短)( 好- 坏)( 冷- 热)( 前- 后)( 胖- 瘦)
( ; 气体物质的浓度都减小，正、逆反响速率都减小。
4、温度对化学反响速率的影响
经验公式
阿伦尼乌斯总结出了反响速率常数与温度之间关系的经验公式：
式中 A 为比率系数， e 为自然对数的底， R为摩尔气体常数目， Ea 为活化能。
由公式知，当 Ea>0时，高升温度，反响速率常数增大，化学反响速率也随之增大。可知，温度对化学反响速率的影响与活化能相关。
活化能 Ea。
活化能 Ea 是活化分子的均匀能量与反响物分子均匀能量之差。
不一样反响的活化能不一样，有的相差很大。活化能 Ea 值越大，改变温度对反响速率的影响越大。
5、催化剂对化学反响速率的影响
催化剂对化学反响速率影响的规律：
催化剂大多能加快反响速率，原由是催化剂能经过参加反响，改变反响历程，降低反响的活化能来有效提升反响速率。
催化剂的特色：
催化剂能加快反响速率而在反响前后自己的质量和化学性质不变。
催化剂拥有选择性。
催化剂不可以改变化学反响的均衡常数，不惹起化学均衡的挪动，不可以改变均衡转变率。
二、化学反响条件的优化——工业合成氨
1、合成氨反响的限度
合成氨反响是一个放热反响，同时也是气体物质的量减小的熵减反响，故降低温度、增大压强将有益于化学均衡向生成氨的方向挪动。
2、合成氨反响的速率
高压既有益于均衡向生成氨的方向挪动，又使反响速率加快，但高压对设施的要求也高，故压强不可以特别大。
反响过程中将氨从混淆气中分别出去，能保持较高的反响速
率。
温度越高，反响速率进行得越快，但温度过高，均衡向氨分解的方向挪动，不利于氨的合成。
加入催化剂能大幅度加快反响速率。
3、合成氨的适合条件
在合成氨生产中，达到高转变率与高反响速率所需要的条件有时是矛盾的，故应当找寻以较高反响速率并获取适合均衡转变率的反
应条件：一般用铁做催化剂，控制反响温度在 700K左右，压强范围大概在 1×107Pa～1×108Pa 之间，并采纳 N2 与 H2分压为 1∶ 的投料比。
高二化学知识点 2
中和热观点：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响而生成
1molH2O，这时的反响热叫中和热。
强酸与强碱的中和反响其实质是 H+和 OH-反响，其热化学方程式为：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-
弱酸或弱碱电离要汲取热量，所以它们参加中和反响时的中和热小于 。
盖斯定律内容：化学反响的反响热只与反响的始态 ( 各反响物 )
和终态 ( 各生成物 ) 相关，而与详细反响进行的门路没关，假如一个反响能够分几步进行，则各分步反响的反响热之和与该反响一步达成的反响热是同样的。
焚烧热观点： 25℃， 101kPa时， 1mol 纯物质完整焚烧生成稳固的化合物时所放出的热量。焚烧热的单位用 kJ/mol 表示。
注意以下几点：
①研究条件： 101kPa
②反响程度：完整焚烧，产物是稳固的氧化物。
③焚烧物的物质的量： 1mol
④研究内容：放出的热量。 ( H<0，单位 kJ/mol)
高二化学知识点 3
1、电解的原理
电解的观点：
在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反响和复原反响的过程叫做电解。电能转变为化学能的装置叫做电解池。
(2) 电极反响：以电解熔融的 NaCl 为例：
阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反响：
2Cl- →Cl2↑ +2e- 。
阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生复原反响：
Na++e-→Na。
总方程式： 2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
2、电解原理的应用
电解食盐水制备烧碱、***气和氢气。阳极： 2Cl- →Cl2+2e-
阴极： 2H++e-→H2↑
总反响： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
铜的电解精华。
粗铜 ( 含 Zn、Ni 、Fe、A