文档介绍：精选学****资料
- - - - - - - - -
学****必备 欢迎下载
化学必修一第一单元学问点总结
自然界中的物质绝大多数以混合物的形色存在；把混合物中的各组分开的操作叫混合 物的分别,把某物质中所含杂质除去的总结
- - - - - - -
第 2 页,共 7 页
精选学****资料
- - - - - - - - -
学****必备 欢迎下载
（转移时要用玻璃棒引流；方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上且玻璃棒下端处
于刻度线以下,留意不要让玻 上）
璃棒其它部位触及容量瓶口,防止液体流到容量瓶外壁
⑦
震荡：使溶液和溶质混合匀称
1 厘米左右时,应改用滴管当心滴加,最终
⑧
容：当容量瓶内加入的液体液面离标线
使液体的凹液面的最低处与刻度线在同一水平面上；
（如加水超过刻度线,就需重新配制）；
⑨ 匀：盖紧瓶塞,用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合匀称；
⑩ 标签
仪器： 100ml 容量瓶,托盘天平（帶砝码）烧杯、玻璃棒、胶头滴管
误差分析：
试验中以下情形将使所配溶液浓度“ 偏高” 、“ 偏低” 仍是“ 不变” ； （依据 C=n/V、主
要是 n、V 的变化,导致 C的变化）
①开头时容量瓶不干燥：不变 ;
② 称量时药品：偏低 [n 偏小,导致 C偏低 ]
③ 溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：偏低；
④ 转移时有液体溅出：偏低 [n 偏小,导致 C 偏低 ]
⑤ 洗涤液没有加入容量瓶：偏低 ;
⑥ 混匀时发觉体积变小,又加入两滴水：偏低 ;
⑦ 定容时是仰视：偏低 ;[V 偏大导致 C偏低 ]
⑧ 定容时是俯视：偏高, [V 偏小导致 C偏高 ]
配置 80ml 1mol/L 的稀 H2SO4（取用 的浓 H2SO4）
（ PS：溶液稀释 ,C浓· V浓=C稀· V稀 ）
步骤
①
挑选 100ml 的容量瓶
V 浓 = ·
1mol/L ＝＞ V 浓 ≈
②C 浓· V 浓=C稀· V 稀＝＞ ·
③稀释并复原至室温
其他步骤同上
留意 ：
容量瓶的容积是特定的,刻度不连续,所以一种型号的容量瓶只能配制同一体积的溶
液；在配制溶液前,先要弄清晰需要配制的溶液的体积,然后再选用相同规格的容量
瓶；
易溶解且不发热的物质可直接用漏斗到入容量瓶中溶解,其他物质基本不能在容量瓶
里进行溶质的溶解,应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里；
静置后假如发觉液面低于刻度线,这是由于容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗,
所以并不影响所配制溶液的浓度,故不要在瓶内添水,否就,将使所配制的溶液浓度
降低
容量瓶不能进行加热；假如溶质在溶解过程中放热,要待溶液冷却后再进行转移,因
为一般的容量瓶是在 20℃的温度下标定的,如将温度较高或较低的溶液注入容量瓶,
容量瓶就会热胀冷缩,所量体积就会不精确,导致所配制的溶液浓度不精确；
容量瓶只能用于配制溶液,不能储存溶液,由于溶液可能会对瓶体进行腐蚀,从而使
容量瓶的精度受到影响；
名师归纳总结
- - - - - - -
第 3 页,共 7 页
精选学****资料
- - - - - - - - -
学****必备 欢迎下载
容量瓶用毕应准时洗涤洁净,塞上瓶塞
溶液混合 C的运算：
（ PS:忽视体积的转变）
求混合后溶液中的
C（H +）
1 酸+酸： 1mol/L 100mlHCl+1mol/L 100mlH
2SO4
HCl：C（H +） =1mol/L × =
H2SO4：C（H +）=2mol/L × =
C（ H +） =（+ ）/=
2 碱+碱： 1mol/L 100ml NaOH+1mol/L 100ml Ba〔OH〕
2 求混合后溶液中的
C（0H-）
NaOH：C（0H-）=1mol/L × =
Ba〔OH〕2：C（ 0H-）=2mol/L × =
C（ 0H-）=（+ ）/=
3 酸+碱: ①1mol/L 100ml NaOH+1mol/L 200ml HCl 求混合后溶液中的 C（H +）
NaOH：C（0H-）=1mol/L × =
HCl：C（H +） =1mol/L × =