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第三单元 物质构成的秘密
第一节 分子和原子
一、 分子和原子的异同
定义
1.
分子
原子
分子是保持物质化学性质的最小粒
元素与原子的区分和联系：
名师归纳总结
区分
元素
原子
只表示一类原子的总称；
只表示种类, 不论个数,
原子是微观概念,既表示种类,又表示数量含
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是宏观概念
化学变化中元素种类不变,但形状可能变化
化学变化中,原子种类和数量不变,但最外层 子数可能变化
2.
联系
元素是同一类原子的总称,原子是构成元素的基本单元
元素之最
地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙
地壳中含量最多的金属元素：铝
地壳中含量最多的非金属元素：氧
生物细胞中含量最多的元素：氧
人体中含量最多的金属元素：钙
3. 元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素
4. 元素符号：元素用元素符号表示；元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的, 假如第一个字母相同,就再附加一个小写字母加以区分；
5.
元素符号的意义：
元素符号不仅表示一种元素,
仍表示这种元素的一个原子；
假如物质
由原子构成,元素符号仍可以表示一种物质；
假如元素符号前加上系数,就只表示该原子的个数,只具有微观意义；
如： H 表示氢元素、 1 个氢原子； 2H 表示 2 个氢原子； Cu 表示铜元素、一个铜原子、金属铜；
6.
描述物质宏观组成和微观构成：
：铁是由铁元素组成的；
二氧化碳是由碳
① 宏观组成 （描述物质的组成时用元素表达）
元素、氧元素组成的；
② 微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子表达）铁是由铁原子构成的；二 氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（描述分子的构成时用原子表达）
1 个二氧化碳分子是由
1 个碳原子和
2 个氧原子构成
的；
7.
元素周期表： 元素周期表的每一横行叫做一个周期,
共 7 个周期；每一纵行叫做一个族,
共 16 个族；
周期的变化规律：从左到右,原子序数由少变多； 除第一周期以外,每一周期都是以金 属元素开头, 逐步过渡到非金属元素, 最终以稀有气体元素终止, 从左到右金属性逐步 减弱；
；同一周期元素的原子的电子层数相等
第四节 离子
1. 核外电子的排布
在含有许多电子的原子里, 电子的能量并不相同, 能量高的通常在离核较远的区域运动, 这样的运动, 我们称为分 能量低的电子通常在离核较近的区域运动, 就像分了层一样；
层运动或分层排布；
现在发觉的元素,原子核外电子最少的有
1 层,最多的有
7 层；电子层序数越大,
层内
电子的能量越大,离原子核距离越远；
规律：①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里,第一层排满才能排其次层,其次
名师归纳总结
2.
层排满才能排第三层；
2n
2 个电子（ n 为层序数,第一层
n=1,其次层 n=2）；
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