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化学选修 4 学问点总结
大家学化学有整理过学问点吗下面小编整理了些化学选修 4 知 识点总结,欢迎参考！
第 1 章、化学反应与能量转化
化学反应的－→h2↑
总反应： 2nacl ＋2h2o2naoh＋h2↑ ＋cl2 ↑
〔2〕 铜的电解精炼 .
粗铜〔 含 zn、ni 、fe 、ag、au、pt〕 为阳极 , 精铜为阴极 ,cuso4 溶 液为电解质溶液 .
阳极反应： cu→cu2＋＋ 2e－, 仍发生几个副反应
zn→zn2＋＋ 2e－；ni →ni2 ＋＋ 2e－
fe →fe2 ＋＋ 2e－
au、ag、pt 等不反应 , 沉积在电解池底部形成阳极泥 .
阴极反应： cu2＋＋2e－→cu
〔3〕 电镀：以铁表面镀铜为例
待镀金属 fe 为阴极 , 镀层金属 cu 为阳极 ,cuso4 溶液为电解质溶 液.
阳极反应： cu→cu2＋＋ 2e－
阴极反应： cu2 ＋＋2e－→cu
三、化学能转化为电能——电池
1、原电池的工作原理
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〔1〕 原电池的概念：
把化学能转变为电能的装置称为原电池 .
〔2〕cu －zn 原电池的工作原理：
如图为 cu－zn 原电池 , 其中 zn 为负极 ,cu 为正极 , 构成闭合回路 后的现象是： zn 片逐步溶解 ,cu 片上有气泡产生 , 电流计指针发生偏 转. 该原电池反应原理为： zn 失电子 , 负极反应为：zn→zn2＋＋ 2e－；cu 得电子 , 正极反应为： 2h＋＋2e－→h2. 电子定向移动形成电流 . 总 反应为： zn＋cuso4＝znso4＋cu.
〔3〕 原电池的电能
如两种金属做电极 , 活泼金属为负极 , 不活泼金属为正极； 如一种
金属和一种非金属做电极 2、化学电源
〔1〕 锌锰干电池
, 金属为负极 , 非金属为正极 .
负极反应： zn→zn2＋＋ 2e－；
正极反应： 2nh4＋＋2e－→2nh3＋h2；
〔2〕 铅蓄电池
负极反应： pb＋so42－pbso4＋2e－
正极反应： pbo2＋4h＋＋so42－＋2e－pbso4＋2h2o 放电时总反应： pb＋pbo2＋2h2so4＝2pbso4＋2h2o. 充电时总反应： 2pbso4＋2h2o＝pb＋pbo2＋2h2so4.
〔3〕 氢氧燃料电池
负极反应： 2h2＋4oh－→4h2o＋4e－
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正极反应： o2＋2h2o＋4e－→4oh－
电池总反应： 2h2＋o2＝2h2o
3、金属的腐蚀与防护
〔1〕 金属腐蚀
金属表面与四周物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏 的过程称为金属腐蚀 .
〔2〕 金属腐蚀的电化学原理 .
生铁中含有碳 , 遇有雨水可形成原电池 , 铁为负极 , 电极反应为：fe →fe2 ＋＋ 2e－. 水膜中溶解的氧气被仍原 , 正极反应为： o2＋2h2o
＋4e－→4oh－, 该腐蚀为“ 吸氧腐蚀”
, 总反应为： 2fe ＋o2＋2h2o
＝2fe〔oh〕2,fe〔oh〕2
又立刻被氧化： 4fe〔oh〕2 ＋2h2o＋o2＝
, 正
4fe〔oh〕3,fe〔oh〕3
分解转化为铁锈 . 如水膜在酸度较高的环境下
极反应为： 2h+＋2e－→h2↑ , 该腐蚀称为“ 析氢腐蚀” .
〔3〕 金属的防护
金属处于干燥的环境下 , 或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑
料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层
, 破坏原电池形成的条件 . 从
而达到对金属的防护； 也可以利用原电池原理 , 采纳牺牲阳极爱护法 .
也可以利用电解原理 , 采纳外加电流阴极爱护法 .
第 2 章、化学反应的方向、限度与速率 〔1 、2 节〕
原电池的反应都是自发进行的反应 进行的 , 如何判定反应是否自发进行呢 一、化学反应的方向
, 电解池的反应许多不是自发
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1、反应焓变与反应方向
放热反应多数