文档介绍：金属的化学性质教学设计第二课时
新授课：金属与盐溶液的反应
（一）教学目标：
知识与技能目标：
初步认识常见金属与金属化合物溶液间的置换反应。
2、熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液之间的置换反应论
【展示事例】曾青得铁则化为铜
（设计意图）结合历史事实，强化金属活动性顺序的运用，突破难点。提高学生学****化学知识的兴趣，激发学生爱国主义热情。
【演示实验】将预先准备好的“铁树”放进盛有硫酸铜的大烧杯里，让学生观察现象。
【生】观察现象：“铁树”变成了“铜树”。
【追问】“铁树”为什么变成了“铜树”？你知道发生了什么化学反应吗？
【师】引导学生写出反应的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【引导】我们可以用铁和铜的化合物反应，可以得到铜。那么其它的金属与金属化合物反应，是否也能发生类似的反应呢？
【提问】桌面上有哪些金属？有那些金属化合物？它们之间是否像铁和硫酸铜一样，也能发生发应呢？我们下面就来试一试。
【学生实验】
Mg、Zn、Fe、Cu分别和MgSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液反应。
将每组实验现象填写在探究问题单上。
金属与金属化合物的反应：观察并记录现象
 
Mg
Zn
Fe
Cu
MgSO4溶液
 
 
 
 
ZnSO4溶液
 
 
 
 
CuSO4溶液
 
 
【提问】是不是所有的金属和金属化合物都能发生反应？
联系Mg、Zn、Fe、Cu活动性强弱，观察一下，能够发生反应的金属和金属化合物之间存在什么关系？( 培养学生的从事实提取知识的能力。)
 【生】讨论后得到规律：
活动性强的金属把活动性弱的金属，从它的化合物的水溶液中提取出来。
【过渡】下面，就请大家根据这个结论，设计实验来证明Cu、Ag的金属活动性强弱。 你设计出了什么样的方案？（ 培养学生利用知识解决实际问题的能力。）
通过什么现象，说明谁的活动性强？
【生】小组讨论，设计实验方案：
 回答：A组：Cu＋AgNO3溶液
B组：Ag＋CuSO4溶液
思考，回答：
活动性强弱：Zn>Cu>Ag
（使学生更进一步体验获得成功的愉悦）
【生】 更深层次建构规律：
【导思】 我们作出了这么多探究，但规律还是零碎的，请同学们用卡片将已经探究的规律归纳起来进行“玩卡片”游戏：学生互动，将卡片按自己分析、归纳的活动性顺序粘贴成序列
展示、评价：
Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag
（交流、讨论排序的理由和依据以“玩“的形式用卡片排序创设一个思维的载体，发展学生分析、归纳、综合进行信息处理的科学方法和能力。并防止学生死记硬背。）
【规律建构导思】更多的金属活动性怎样呢？
背景介绍：科学家类似于我们的探究，进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，
总结出了金属活动性顺序，并插入金属活动性顺序中为何有“氢”以及“Na、Ca”
活动性纠正等故事。（以背景介绍启迪学生学****科学家严谨的科学作风和探究精
神，形成金属活动性顺序的完整规律。）
【多媒体展示金属活动性顺序】
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt A