文档介绍：关于浓硫酸和稀硫酸的性质
第1页，讲稿共28张，创作于星期二
学****目标
1、复****巩固稀硫酸的性质；
2、掌握浓硫酸的特性和硫酸的应用。
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一有脱水性和氧化性
C + 2H2SO4（浓）= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
第12页，讲稿共28张，创作于星期二
区分：
吸水性
脱水性
----吸收现成的水
----按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，形成水分子。
问：如果不慎沾到浓硫酸时应怎么办？
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先用布小心拭去，再用大量水冲洗后涂上NaHCO3溶液，严重者要及时就医。
问：如果不慎沾到浓硫酸时应怎么办？
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往盛有浓H2SO4的试管中加入铜片加热。把反应
生成的气体通入品红溶液，再通入到尾气处理的
溶液中。观察现象并写出反应的化学方程式。
实验探究3
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实验现象：常温下，无明显现象；加热后，品红溶液褪色，反应后生成的水溶液呈现蓝色。
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
结论：浓硫酸有强氧化性
（请标出电子的转移情况）
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注
意
（1）参加反应的浓硫酸只有一半被还原
（2）在与铜的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性。
深入分析
Cu + 2H2SO4 (浓)= CuSO4 + SO2 + 2H2O
0
+6
+6
+4
+2
还原剂
氧化剂
失去2e－
得到2e－
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学会对比
稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？
稀硫酸
浓硫酸
由电离出的H+引起的，可氧化金属活动顺序表氢前的金属
由硫酸分子中+6价硫元素引起的，可氧化金属活动顺序表氢后的金属
具有弱氧化性
具有强氧化性，能氧化大多数的金属（除Au、Pt）
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有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应，反应中浓硫酸作氧化剂
A. 加热，浓H2SO4能氧化大多数金属(除Au、Pt)，一般不产生H2；
B. 常温下，浓H2SO4使 Fe、Al钝化 ；
C. 浓H2SO4与金属反应,表现酸性和氧化性
3．强氧化性
⑴与金属反应
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C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O
加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（如C、S）
加热时，浓硫酸与非金属反应只体现浓硫酸的强氧化性，不体现酸性。
(2)与非金属反应：
三、浓硫酸
S + 2 H2SO4(浓）= 3SO2 + 2H2O
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四
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三、硫酸的用途
[思考2]: 请你根据日常生活知识归纳硫酸的用途
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1、区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是（ ）
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2、硫酸具有下列性质 ： ①酸性：②吸水性，③脱水性， ④强氧化性。在下列变化中，硫酸体现的性质为（填序号）：
⑴把浓硫酸露置在空气中，质量会增加。（ ）
⑵铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。（ ）
⑶把锌粒入稀硫酸里，会产生氢气。（ ）
(4)常温下可用铁或铝制容器贮存浓硫酸。（ ）
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2、硫酸具有下列性质 ： ①酸性：②吸水性，③脱水性， ④强氧化性。在下列变化中，硫酸体现的性质为（填序号）：
(5) 用浓硫酸干燥H2、O2、Cl2等 ，但不能用来干燥NH3、HI、H2S等气体 ( ）
(6)纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑。（ ）
(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。（ ）
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[课堂练****br/> ：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考：
（1）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质？
（2）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？
（3）道路被破坏，树木被烧死的
原因是什么呢？
（4）如何处理被泄露的硫酸呢？
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3．（1