文档介绍：关于浓硫酸的
第1页，讲稿共22张，创作于星期二
第2页，讲稿共22张，创作于星期二
第3页，讲稿共22张，创作于星期二
目录
物理性质
特性
吸水性
脱水性
强氧化性
第4页，讲稿共22张，创关于浓硫酸的
第1页，讲稿共22张，创作于星期二
第2页，讲稿共22张，创作于星期二
第3页，讲稿共22张，创作于星期二
目录
物理性质
特性
吸水性
脱水性
强氧化性
第4页，讲稿共22张，创作于星期二
稀硫酸具有酸的通性，是二元强酸
酸的通性：
1）与指示剂作用
2）与活泼金属反应
3）与碱性氧化物反应
4）与碱反应
5）与某些盐反应
第5页，讲稿共22张，创作于星期二
浓硫酸的物理性质
：无色、粘稠的油状液体
：约338℃——难挥发酸
（高沸点酸）
：——高密度酸
：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。
两高：沸点、密度高
两大：溶解度、溶解放热量大
%的硫酸，70%以上的就为浓硫酸
第6页，讲稿共22张，创作于星期二
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸 馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。
思考
操作
稀释浓硫酸如何操作？
第7页，讲稿共22张，创作于星期二
浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等实际存在的水。
二、浓硫酸特性
（1）吸水性
应用：
作干燥剂：
例如：O2、H2、Cl2、 N2 、HCl、SO2、 CO2 等
不能
（实验室中常用来 干燥不与它起反应的气体）
能否用浓硫酸干燥湿润的NH3？
思考
,有何现象?
第8页，讲稿共22张，创作于星期二
问:浓硫酸敞口放置于空气中,质量有什么变化?
答：质量变大了。因为浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分后使质量增加。
第9页，讲稿共22张，创作于星期二
实验：将浓硫酸慢慢加入
蔗糖中，并用玻璃棒搅拌
现象：
蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体
原因：
C12H22O11 浓硫酸能将蔗糖中的H和O按原子个数比2：1脱去形成水，使蔗糖生成炭
第10页，讲稿共22张，创作于星期二
二、浓硫酸特性（2）脱水性：
浓硫酸将有机物中(含C、H、O元素)中的氢和氧元素按水的组成比例脱去并生成水。
思考
如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该怎样办？
应该立刻用干布拭去溶液，然后再用大量的水冲洗。再涂上2℅～3℅Na2CO3溶液
第11页，讲稿共22张，创作于星期二
现象：
滴有浓硫酸的滤纸炭化
变黑。
解释：
滤纸的主要成份是纤维素，由碳、
氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤
纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。
结论：
浓硫酸有脱水性
实验
把少量浓硫酸
滴在纸片、火
柴梗上
第12页，讲稿共22张，创作于星期二
比较学****br/>浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。
脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的
氢、氧元素按水的比例脱去。
吸收现成的水
反应生成水
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♦ 浓硫酸
实 验 4
在试管中放入一块铜片， 然后加入约3ml浓硫酸，加热，放出的气体通人品红溶液中。
现象：
反应：
加热反应，产生的气体能使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。
Cu + 2H2SO4（浓）==
CuSO4 + SO2 + 2H2O
3. 强氧化性
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请标出该反应的氧化还原情况
深入分析
Cu + 2H2SO4（浓）==CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
∆
0
+6
+2
+4
+6
升价，失2e—，被氧化
降价，得2e—，被还原
还原剂
氧化剂
注 意
（1）参加反应的浓硫酸只有1/2被还原；
（2）在与铜的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性。
第15页，讲稿共22张，创作于星期二
工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸
浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密氧化物保护膜。
钝化反应
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浓硫酸的特性
（3）浓硫酸的强氧化性
非金属与浓硫酸的反应（如C、P、S）
※ 浓H2SO4全部被还原，显氧化性。
C + 2H2SO4(浓)==CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
失4e-
得4e-
还原剂
氧化剂
第