文档介绍:第二章同步检测2-3-3化学平衡常数等效平衡(含解析)
化学平衡常数和等效平衡
一、选择题
,正确的是
( )
,并且会受到起始浓度的影响 ,与其他任何条件无关的一个不变的常数
,可逆反应达到平衡时,生成物平衡浓度的系数次方的乘积与反应物平衡浓度的系数次方的乘积之比是一个常数,该常数就叫做化学平衡常数,用符号K表示。在一定温度下的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),已知c(SO2)始= mol·L1,c(O2)始=1 mol·L
-
-1
经测定该反
应在该温度下的平衡常数K=19,则此反应中SO2的转化量为
mol·L1
-
-1
-
-
( )
mol·L
mol·L1 mol·L1
CH4(g)的K=×107(mol·L1)1,
-
-
-1
(s)+2H2(g)
-
-
mol·11、CH4 mol·L1、N2 mol·L
时,上述反应( )
(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),反应的化学平衡常数的表达式为
( )
c(FeO)·c(H)c(FeO)·[c(H)]4
= =c(Fe)·c(H2O)c(Fe)·[c(H2O)][c(HO)]4[c(H)]4
=
[c(H2)][c(H2O)](s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常数,下列说法正确的是
( )
c4(H)·c(FeO)c4(H)
= =
c(Fe)·c(H2O)c(H2O)
(H2O)或减小c(H2),会使该反应平衡常数减小 ,平衡常数不一定变化
,有下列分子数相同的可逆反应,其平衡常数K值分别是
①H2+F2③H2+Br2
2HF K=1047 ②H2+Cl22HBr K=109 ④H2+I
2HCl K=1017 2HI K=l
( )
比较K值大小,可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是 A.①②③④
B.④②③① C.①④③②
)
7. X、Y、Z三种气体,取X和Y按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32,则Y的转化率最接近于
( )
% % %
2HI(g)。% ,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)
mol/L, mol/L。 mol/L时,则平衡时H2的浓度(mol/L)是
( )
c(CO)·c(HO),某反应达平衡,平衡常数K。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确c(CO2)·c(H2)
的是( )
,增大压强,H2浓度一定减小
,逆反应速率减小
+H2O
,各反应的平衡常数如下:
①N2(g)+O2(g)
②2H2(g)+O2(g)
③2CO2(g)2NO(g) K=1×10-30CO2+H2 ; 2H2O(g) K=2×1081 -922CO(g)+O2(g) K=4×10
( ) 则常温下,NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是
A.① B.② C.③
mol A和1 mol B发生反应:2A(气)+B(气)xC(气),达到平衡后,C的体积分数为W%:若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A: mol、B: mol,C: mol充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为W%,则x值
,也可能是3
(g)+H2O(g)